工业合成氨反应的反应热是多少？

• 发布时间：2024-05-27 12:04:08 作者：Anita

一、工业合成氨反应的反应热是多少？虽然合成氨反应是放热，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温二、合成氨纯碱脱硫反应方程式？脱硫反应：第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．第二步是利用空气氧化...

一、工业合成氨反应的反应热是多少？

虽然合成氨反应是放热，但是合成氨需要铁触媒做催化剂，而铁触媒的最佳催化温度是500度左右，所以要高温

二、合成氨纯碱脱硫反应方程式？

脱硫反应：

第一步是利用Fe（OH）3除去H2S，该反应的化学方程式是

3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O．

第二步是利用空气氧化回收硫，该反应方程为：S+O3==SO3

S+O3+H2O==H2SO4

三、合成氨工业为什么是氧化还原反应？

工业上通过N2+H2-NH3得到氨，称为合成氨，是氧化还原反应。

合成氨的反应N2+3H-可逆-NH3中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，得电子，N2发生还原反应，做氧化剂；氢元素由0价升高到+1价，失电子，H2发生氧化反应，做还原剂；结合以上分析可知：是氧化还原反应。

氧化还原反应中，物质所含化合价升高的物质，做还原剂，失去电子，发生氧化反应；物质所含元素化合价降低的物质，做氧化剂，得到电子，发生还原反应。

四、工业合成氨的？

工业合成氨是N2+3H2<=>2NH3(催化剂，高温高压条件下)

五、工业上合成氨气的化学方程式？

工业合成氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。

由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

高温高压

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。

六、合成氨一段转化反应的方程式？

C十H2O(高温)=CO十H2

CO十H2O(高温)=CO2十H2

NN2+3H2(催化剂、高温高压)=2NH3

七、合成氨电池反应？

是N2+3H2=2NH3，电极反应是指在电极上发生的失去或获得电子的电化学反应，失去电子的反应称为氧化反应或阳极反应，发生该反应的电极称为阳极。

电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧）。

八、工业合成氨的化学方程式是什么？

工业合成氨的化学方程式为N2 + 3H2 → 2NH3。该反应是通过将氮气和氢气在高温高压条件下缓慢地反应而成。反应过程中需要使用催化剂，通常为铁催化剂，以加速反应速度。该反应具有很大的工业意义，因为氨是一种非常重要的化学品，可用于制造肥料、炸药、合成氨基酸和塑料等。另外，合成氨的过程也是能源密集型的，因此其效率的提高和节能减排对于工业生产和环保也具有重要意义。

九、合成氨的反应过程？

N2+3H2=2NH3

合成氨的主要原料可分为固体原料、液体原料和气体原料.经过近百年的发展,合成氨技术趋于成熟,形成了一大批各有特色的工艺流程,但都是由三个基本部分组成,即原料气制备过程、净化过程以及氨合成过程.

将纯净的氢、氮混合气压缩到高压,在催化剂的作用下合成氨.氨的合成是提供液氨产品的工序,是整个合成氨生产过程的核心部分.氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行,由于反应后气体中氨含量不高,一般只有10%~20%,故采用未反应氢氮气循环的流程.氨合成反应式如下：

N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol

国际上有关的研究成果认为,温和条件下的固氮作用一般包含以下三个环节：

①络合过程.它是用某些过渡金属的有机络合物去络合N2,使它的化学键削弱；②还原过程.它是用化学还原剂或其他还原方法输送电子给被络合的N2,来拆开N2中的N—N键；③加氢过程.它是提供H+来和负价的N结合,生成NH3.

十、合成氨反应方程？

①工业上合成氨反应的化学方程是:

②实验室制取氨气反应的化学方程式是:

Ca(OH)2+2NH4Cl=△= CaCl2 +2H2O+

2NH3↑