一、氨气溶于水显碱性方程式?NH3+H20=(可逆号)NH3.H2O=(可逆号)NH4++OH- 湿润的红色石蕊试纸,现象是试纸变蓝.反应的防护层呢个是就是上面那个 氨气的密度比空气小,氯化钙,碱石灰都成NH3+H20==NH3.H2O生成一水合氨一水合氨在电离NH3.H2O==NH4+ +OH...
NH3+H20=(可逆号)NH3.H2O=(可逆号)NH4++OH-
湿润的红色石蕊试纸,现象是试纸变蓝.反应的防护层呢个是就是上面那个
氨气的密度比空气小,氯化钙,碱石灰都成
NH3+H20==NH3.H2O生成一水合氨
一水合氨在电离NH3.H2O==NH4+ +OH-
答:NH3, NH3.H2O。氨气。是一种无机化合物,易被液化成无色的液体,溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
氨气和盐酸如何反应的化学方程式为:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。因为NH3是气体,HCl也是气体,所以一相遇就会冒白烟,是因为NH4Cl是固体的缘故。
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
C6H12O6+6O2+6H2O===6CO2+12H2O,这是反应真实过程,开始消耗水,后来生成水。
氨气极易融于水,大概是1比700,形成碱性的氨水。
.氨气极易溶于水的原因如下:相似相容原理,氨分子和水分子极性接近,溶解度大。
2.氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力。
3.部分氨气和水反应,降低了氨气浓度,使溶解能力增大。
4.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,可电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,化学反应方程式为:一摩尔氨气和一摩尔水在一条件下反应生成一摩尔一水合氨。
氨气溶于水,而且极易溶于水,是一种无色的气体,但是有强烈的刺激气味,化学式是NH3。氨气在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气的危害
氨气的危害特别点,在使用的途中一定要做好防护措施。氨气可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
氨气化学式NH3,是一种极性分子,极易溶于水,在水中的溶解度为1体积水溶解700体积的氨气,因氨气溶于水生成一水合氨是一种弱碱,所以,氨气也极易溶于酸,为了让氨气溶于酸不发生倒吸,要在氨气导管末端加一个防倒吸装置,通常用一个倒扣漏斗或者干燥管。
不溶于甲醇
氨气,Ammonia, NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。溶点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
氨气与水一样,是极性物质,根据“相似相溶”原理,它不溶或难溶于极性弱的或非极性溶剂。
比如卤代烃类,苯,正己烷,甲苯,饱和氨水,乙醚等。
氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,密度 0.7710 g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,能在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压),沸点-33.5℃,也易被固化成雪状固体,熔点-77.75℃,溶于水、乙醇和乙醚。
可以
氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以至死亡。
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