一、锌与稀硫酸反应方程?锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2),反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2【反应现象】白色固体逐渐溶解,表面有大量气泡冒出。生成的气体有可燃性。【反应类型】①置换反应:一种单质(Zn)和一种化合物(H2SO4)生成另一种单质(H2...
锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2),反应的化学方程式为:
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
【反应现象】白色固体逐渐溶解,表面有大量气泡冒出。生成的气体有可燃性。
【反应类型】①置换反应:一种单质(Zn)和一种化合物(H2SO4)生成另一种单质(H2)和另一种化合物(ZnSO4)的反应。②氧化还原反应:反应前后有化合价的变化[Zn(0)→Zn2+;H2SO4(H+)→H2(0价)]。
硫酸有浓稀之分。理论上会发生氧化还原反应,但因为稀硫酸的浓度不够,达不到发生氧化还原反应的活化能。所以整个过程表现为动力学特征(复分解反应),而非热力学特征。
理想化实验的话应该先跟稀硫酸反应的,并且反应后没有铜置换出来(因为稀硫酸过量嘛……)但是实际上,应该两种反应都有进行,锌粉撞到哪个就反应哪个……考试答题的话你就以理想实验为标准吧,当它全部置氢气就好了。
1、锌与稀硫酸反应会放热,使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色(或无色),依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价,硫酸根的化合价是负二价,利用以上信息可写化学式。
2、化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;属于置换反应,氧化还原反应,离子反应,放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应,氢离子来源于硫酸电离和水电离,由于水电离度很小,可忽略不计,因此一般认为是不与水反应,实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
锌与稀硫酸反应的溶液颜色是无色的,因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,而且氢气是无色的,硫酸锌溶液也为无色的;并且稀硫酸不具有氧化性等特殊化学性质。
锌是一种化学元素,它的化学符号是Zn,原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 ;而且锌是一种浅灰色的过渡金属,也是第四"常见"的金属。
锌先反应 按照金属活动性顺序来看 k Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 锌和铁都在H前面 而锌又在铁前面 所以反应时,锌先把稀硫酸里面的氢置换出来,置换完后才是铁反应
没有锌乌这种物质,是指锌还是,锌乌金?
如果是锌的话,那锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与稀硫酸反应的化学方程式:
锌和浓硫酸反应的离子方程式:
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。
锌与浓H2SO4反应可分两个步骤:
1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。
2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
浓硫酸是一种氧化性强酸,加热时氧化性更强,通常被还原为二氧化硫,比较活泼的金属(如锌)也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。
锌和稀盐酸反应稍微快点,因为氯离子的络合效应。4HCl+Zn=H2ZnCl4+H2↑这样生成物更稳定,反应会快一些。但是盐酸反应温度升高,会挥发出氯化氢,导致气体含有氯化氢。硫酸不会挥发。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
在金属活动性顺序表里,锌更靠前,有更强的金属性,还原性强于铁
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