一、硝酸钡化学方程式?硝酸钡〈Ba(NO3)2〉为盐,有关硝酸钡参加化学反应的方程式有:①硝酸钡可与硫酸反应:Ba(NO3)2十H2SO4=BaSO4+2HNO3,②与碱发生反应:Ba(NO3)2十2NaOH=2NaNO3十Ba(OH)2。③与碳酸盐反应:Ba(NO3)2十Na2CO3=BaCO3十2NaNO3。还有生成硝酸钡的反应:2HH...
硝酸钡〈Ba(NO3)2〉为盐,有关硝酸钡参加化学反应的方程式有:
①硝酸钡可与硫酸反应:Ba(NO3)2十H2SO4=BaSO4↓+2HNO3,②与碱发生反应:Ba(NO3)2十2NaOH=2NaNO3十Ba(OH)2↓。
③与碳酸盐反应:Ba(NO3)2十Na2CO3=BaCO3↓十2NaNO3。还有生成硝酸钡的反应:2HHO3十Ba(OH)2=Ba(NO3)2十2H2O等。
Ba(NO₃)₂
硝酸钡,分子量261.35。密度3.24g/cm3,溶于水,不溶于乙醇。硝酸钡是无色或白色有光泽的立方晶体,稍吸湿,强氧化,助燃,有毒。加热后会分解释放出氧化性强的氧气。当与硫、磷、有机物接触、摩擦或冲击时,会引起燃烧或爆炸。
2Ba(NO3)2====2BaO+4NO2+O2 (600度以上)
2H2O+2Ba(NO3)2====2Ba(OH)2+4NO2+O2 (600度以下)
硫酸和硝酸钡反应化学方程式为:
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4(沉淀) 硝酸钡为无色的或者有白色光泽的立方晶体,它溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性和毒性,微具有吸湿性。
硫酸的化学式为H2SO4,它为硫的最重要的含氧酸,无水硫酸为无色的油状液体,它具有吸水性、脱水性、强氧化性。硝酸钡和硫酸会发生复分解反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸。
这是我的个人观点而已。
上述反应的化学方程式为:
H2SO4+Ba(NO3)2
=BaSO4↓+2HNO3
硝酸钡与硝酸不发生化学反应。 因为它们有共同的阴离子NO3-,所以不发生化学反应。
二者不反应,无法写出反应的方程式。盐酸(HCI)为酸,硝酸钡〈Ba(NO3)2〉为盐,二者都是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应。当酸与盐发生复分解反应时要求生成的新盐为沉淀。而盐酸与硝酸钡若反应,生成的氯化钡是可溶性的盐,因而二看不反应,无法写出方程式。
硝酸钡与是稀硝酸不反应,更无气体生成,也没有化学方程式。
硝酸钡,分子量261.35。密度3.24g/cm3,溶于水,不溶于乙醇。硝酸钡是无色或白色有光泽的立方晶体,稍吸湿,强氧化,助燃,有毒。加热后会分解释放出氧化性强的氧气。当与硫、磷、有机物接触、摩擦或冲击时,会引起燃烧或爆炸。熔点为592℃,温度较高时会分解。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(沉淀)+2HNO3
硝酸钡【Ba(NO3)2】和碳酸钙【CaCO3】不会发生化学反应,无相应的化学方程式。
硝酸钡和碳酸钙都是盐类物质,两种盐要发生复分解反应,必须双方都可溶并电离出自由离子,交换成分后至少产生一种沉淀。由于碳酸钙不溶于水,无法与硝酸钡进行离子交换,故两者不会反应。
硝酸钡和稀硫酸发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。硫酸钡为无色立方晶体或白色粉末、有毒、密度3.24克/厘米3,微具吸湿性,溶于水,不溶于乙醇,用作氧化剂、分析试剂。
硝酸钡和稀硫酸反应的化学方程式
1稀硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
2稀硫酸的反应
1、稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
个别情况下可被还原为硫化氢:
4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
2、稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、稀硫酸与碱反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)
4、稀硫酸与盐反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸,白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明:BaSO4为白色固体,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化,排出干扰,再加BaCl2溶液。
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