一、铁和稀盐酸反应的方程式?铁(Fe)和稀盐酸(HCl)反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气(H2),反应方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2二、铁和盐酸反应的离子方程式?铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化氢、氯化亚铁为强电解质,完全拆成离子形式。离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2。...
铁(Fe)和稀盐酸(HCl)反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气(H2),反应方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化氢、氯化亚铁为强电解质,完全拆成离子形式。离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧。铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时,铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化氢、氯化亚铁为强电解质,完全拆成离子形式。因为盐酸不具备强氧化性,不能把铁氧化到最高价态所以化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓,dilute代表稀,excess代表过量)。
一般情况下,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化,生成致密的氧化膜(主要成分Fe3O4)故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
在金属活泼顺序表中铁在氢前面,所以可以把氢置换出来。
稀盐酸与铁反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应,由铁单质与盐酸反应置换出氢气,现象为:铁逐渐溶解,溶液逐渐变为浅绿色,且有气泡产生。
硝酸铁与盐酸不反应 硝酸亚铁和盐酸 NO3-在H+作用下,可以把Fe2+氧化 3Fe(2+) + 4H(+) + NO3(-) = 3Fe(3+)+ NO↑ + 2H2O
1、铁与盐酸化学方程式:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
2、铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时,铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应,生成+3价的铁盐,同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
铁和浓盐酸反应的方程式: 铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓,dilute代表稀,excess代表过量)。
一般情况下,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化,生成致密的氧化膜(主要成分Fe3O4)故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。
盐酸与铁最佳反应温度20~25度吧,盐酸的溶解度降低。不过如果必须要马上要反应完,可以用稀盐酸放在酒精灯上加热。
反应化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
1、氧化铁即Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红等。铁的正常氧化物,易溶于强酸,中强酸,外观为红棕色粉末,也是铁锈的主要成分。
2、盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸。
铁是一种活泼金属可以置换出盐酸中的氢元素,铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
反应离子方程式:
FeNO₃浓度很大时:(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O
FeNO₃浓度较小时:(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O
反应原理:物质的氧化性与pH有关,pH越小,氧化性越强;反之则越弱。例如KMnO₄,用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为CO₂和水,其本身被还原为二价锰离子;用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为乙二醇,其本身被还原为锰酸钾。
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态,稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸,经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
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