一、丙烯与氯气和水反应?丙烯与氯气的加成反应:方程式:CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl如果在光照条件下,丙烯与氯气发生取代反应:CH3-CH=CH2+Cl2—(光照)Cl-CH2-CH=CH2+HCl加成反应:不饱和化合物的一种特征反应。反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子,在反...
丙烯与氯气的加成反应:
方程式:CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
如果在光照条件下,丙烯与氯气发生取代反应:
CH3-CH=CH2+Cl2—(光照)→Cl-CH2-CH=CH2+HCl
加成反应:不饱和化合物的一种特征反应。反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子,在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合,得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。这个加成产物可以是稳定的;也可以是不稳定的中间体,随即发生进一步变化而形成稳定产物。
丙烯:结构简式:CH₃-CH=CH2,丙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被甲基取代后的产物。丙烯分子中,三个碳原子不共线,由于乙烯基(-CH=CH2)为平面结构,甲基为三角锥型,有6或7个原子共面。
乙烯跟稀氯水反应化学反应式:氯水中存在反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;HClO+CH2=CH2=CH2ClCH2OH.
乙烯和稀氯水反应生成的是2-氯乙醇.【稀氯水中的氯溶于水中,稀氯水中氯气含量少,不是以气态形式存在,所以不生成氯乙醇,而是生成2-氯乙醇】.
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氯气和水反应方程式: 离子方程为:Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO 在该反应中,氧化剂是氯气,还原剂也是氯气,本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子,生成一氯水合氢离子,一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性,且不稳定。次氯酸具有净化作用,可用于消毒。
氯气在通常情况下在水中,一体积水溶解2体积氯气,溶解的氯气可以部分和水发生反应,反应的方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO,
这里有三个过程
氯气溶于水
氯气把水氧化
氯气歧化产生次氯酸和盐酸
氯气/次氯酸歧化产生氯酸和盐酸
其中第一个过程产生了溶质氯气,第二个过程几乎不发生(极少),一般不考虑但是会有一点点,第三四个过程都是平衡反应啊,在常温下第三个反应毕竟容易发生,加热到好像75摄氏度的时候第四个反应就是主反应了 所以综上,溶质有氯气分子,氢离子,氯离子,次氯酸根离子,次氯酸,氯酸根离子(高中不考虑)自己设计实验来验证新制氯水的成分。
设计实验方案:
1.用NaBr溶液、NaI溶液、KI淀粉试纸、CCl4检验Cl2分子;
2.用Na2CO3溶液检验H+;
3.用AgNO3溶液检验Cl—;
4.用自带的红纸或花朵来检验HClO分子。实验探究及现象: [实验1现象]:溶液变黄色、变深黄色、试纸变蓝、CCl4层呈黄绿色; [实验2现象]:产生气体; [实验3现象]:产生白色沉淀; [实验4现象]:红纸或花朵褪色。实验解释:实验1说明氯水中存在Cl2分子,实验2说明氯水中存在H+,实验3说明氯水中存在Cl—,实验4说明氯水中存在HClO分子。获得结论:氯水中存在Cl2分子、H2O分子、HClO分子、H+、Cl—。
氯气是绿色的,会逐渐变浅,因为氯气会溶于水
乙苯和氯气发生取代反应,生成一氯乙苯和氯化氢。
C6H5CH2CH3+CL2=C6H5CH2CH2CL+HCL
乙苯是一种芳烃。存在于煤焦油和某些柴油中。易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触,有引起燃烧爆炸的危险。
氯气。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。
①正丁烷与Cl2发生取代反应方程式为:
CH3CH2CH2CH3 + Cl2====
CH3CH2CHClCH3 + HCl
②异丁烷与Cl2发生取代反应方程式为:
CH3CH(CH3)CH3 + 2Cl2 =====
CH3CCl(CH3)CH3 (收率36%)+
CH3CH(CH3)CH2Cl (收率64%)+2HCl
氯气与KOH反应,有两种情况:一种是冷的氢氧化钾溶液,化学方程式为:CI2+2KOH=KCl+KCIO+H2O。另一种是热的氢氧化钾溶液,化学方程式为:3Cl2+6KOH=5KCl+KCIO3+3H2O。
氢氧化钾是白色固体,具有强碱性和腐蚀性,极易吸收空气中的水分而潮解,吸收二氧化碳而变质。
氯气通常状况下是一种黄绿色的有强烈刺激性气味的剧毒气体,可溶于水和碱液。它是氯碱工业的主要产品之一,可用作强氧化剂。
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