锌与稀硝酸反应现象？ 锌和稀硝酸反应?锌和浓硝酸反应？

• 发布时间：2024-06-04 02:59:24 作者：Anita

一、锌与稀硝酸反应现象？3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；与很稀的硝酸反应现象：金属逐渐溶解；与稀硝酸反应现象：金属逐渐溶解，有气体生成，生成的无色气体遇空气变为红棕色。锌与很稀的稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，与稀硝酸反应生成硝酸锌、no和水，与浓硝酸反应生成硝酸锌、no2和水。二、锌和稀硝酸反应?锌和浓硝...

一、锌与稀硝酸反应现象？

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；与很稀的硝酸反应现象：金属逐渐溶解；与稀硝酸反应现象：金属逐渐溶解，有气体生成，生成的无色气体遇空气变为红棕色。锌与很稀的稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，与稀硝酸反应生成硝酸锌、no和水，与浓硝酸反应生成硝酸锌、no2和水。

二、锌和稀硝酸反应?锌和浓硝酸反应？

稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌； 浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌； 硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成），因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。

因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~

三、锌和浓稀硝酸反应？

稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌; 浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌;硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成)，因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。 因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~

四、锌和稀硝酸反应制氢气的化学方程式？

不生成氢气。

锌与稀硝酸反应的化学方程式：

1、极稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+NH4NO3（硝酸铵）+3H2O（水）；

2、一般稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；

3、稀硝酸：3Zn（锌）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO（一氧化氮）+4H2O （水）；

五、锌和稀硝酸反应的化学方程式是什么？

首先你写错哦，生成3个水！

这样就是有一部分化合价变化，一部分不变的，一般有产物这边配平，

1.首先标出化合价的升降

Zn+HNO3(稀）====Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

0+5+2-3

升2降8

2.配平化合价的升降，即电子转移个数

化学式Zn+HNO3(稀）====4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O

3.在由zn和N配平产物

4Zn+10HNO3(稀）====4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O

4.最后配平水

4Zn+10HNO3(稀）====4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O

5.省略硝酸铵前面的1

4Zn+10HNO3(稀）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

六、锌和稀硝酸反应的化学方程式及其现象？

锌与硝酸反应的化学方程式：

1、极稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+NH4NO3（硝酸铵）+3H2O（水）

2、一般稀硝酸：4Zn（锌）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸锌）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）

3、稀硝酸：3Zn（锌）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO（一氧化氮）+4H2O （水）

4、浓硝酸：Zn（锌）+4HNO3（硝酸）===Zn(NO3)2（硝酸锌）+2NO2（二氧化氮）

+2H2O（水）

七、硝酸钡与稀硝酸反应的化学方程式？

硝酸钡与是稀硝酸不反应，更无气体生成，也没有化学方程式。

硝酸钡，分子量261.35。密度3.24g/cm3，溶于水，不溶于乙醇。硝酸钡是无色或白色有光泽的立方晶体，稍吸湿，强氧化，助燃，有毒。加热后会分解释放出氧化性强的氧气。当与硫、磷、有机物接触、摩擦或冲击时，会引起燃烧或爆炸。熔点为592℃，温度较高时会分解。

八、cl与稀硝酸反应？

最本质的问题是电极电势,

Cl2+2e- ===2Cl-（E=1.36V）

NO3- + 3H+ + 2e==HNO2 + H2O(E=0.94V)

NO3- + 2H+ + e-==NO2 + H2O（E=0.84V）

从上面电极反应可以看出,

氯气被还原需要的电机电势要高于硝酸被还原的电机电势,

也就是说氧化性：Cl2大于HNO3（无论硝酸是以哪种形态还原）

反过来说HNO3不会也根本不可能把Cl-氧化

九、稀硝酸与铁锈反应？

可以反应。稀硝酸中的溶质硝酸（HNO3）为酸，铁锈的主要成分为三氧化二铁（Fe2O3），是金属氧化物，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。

当酸与金属氧化物发生反应时，生成物为盐和水，由于有水生成，复分解反应可以发生，方程式为：6HNO3十Fe2O3＝2Fe（NO3）3十3H2O。

十、稀硝酸与水反应？

水为介质的硝酸溶液，一般6mol/L以下的硝酸溶液称为稀硝酸。性质

1、强酸性：，硝酸是一元强酸，具有酸的通性。

2、不稳定性：

注意：（1）浓度越大，越易分解；

（2）硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。

3、强氧化性：

注：金属与硝酸反应不产生H2。