一、氯气与碘化钾溶液反应?发生氧化还原反应,但不一定是置换反应.氯气少量时:2KI+Cl2=2KCl+I2氯气过量时:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl二、氯气与湿润碘化钾反应?两者可以反应。氯气和碘化钾反应化学方程式为:Cl₂+2KI=2KCl+I₂氯气的性质1、易液化熔沸点较低,常温常压下,熔点为-1...
发生氧化还原反应,但不一定是置换反应.
氯气少量时:2KI+Cl2=2KCl+I2
氯气过量时:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl
两者可以反应。氯气和碘化钾反应化学方程式为:Cl₂+2KI=2KCl+I₂氯气的性质1、易液化熔沸点较低,常温常压下,熔点为-101.00℃,沸点-34.05℃,
题中没说是化学方程式,还是离子方程式,其反应分别是:
①为化学方程式,
②为离子方程式
氯气与碘化钾反应方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。氯气是一种气体单质,化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性,密度比空气大。可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如四氯化碳),难溶于饱和食盐水。
氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色,最后变成无色。
由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质,氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。
随着氯气的不断通入,溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色,反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质,碘单质的颜色是褐色。
碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-),但随着反应碘化钾被消耗,碘在水中的溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出,呈褐色,与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。
随着加入的氯气增多,多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质,反应如下:
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃
此时溶液变成无色,这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。
扩展资料
除了与氯气进行反应,碘化钾溶液常见的应用如下:
1、碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
2、有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。
3、碘化钾与溴反应常用来制取碘单质和溴化钾。
①氯气少量时:
2KI+Cl2=2KCl+I2
②氯气过量时:
KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl
现象:
①氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝,继续通氯气溶液蓝色褪去.氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝,是因为发生了如下反应:2KI+C12=2KCl+I2 生成的碘单质跟直链淀粉反应溶液呈蓝色,与支链淀粉反应溶液呈红紫色.通常的淀粉都是直链淀粉和支链淀粉的混合物,所以我们在做实验时往往看到蓝色溶液中略带紫色.碘跟淀粉生成的蓝色物质是淀粉与碘分子(或I3-)生成的一种包合物.
②当通入过量的氯气时,氯气与包合物中的碘分子发生如下反应:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3十10HCl碘单质被氧化成化合态碘,继续通入氯气,碘单质不断消耗,溶液的蓝色不断变浅,直至消失.
在水溶液中,氯气分子会将碘离子氧化,置换出碘单质,并生成氯化钾:
化学方程式:cl2 + 2ki = 2kcl + i2
离子方程式:cl2 + 2i- = i2 + 2cl-
此外氯气溶于水,可反应生成氢氯酸和次氯酸:cl2 + h2o <==> hcl + hclo
氯气和碘化钾反应化学方程式为:Cl+2KI=2KCl+I
Cl2+2I¯=2Cl¯+I2
淀粉不参加反应,氯气与碘化钾发生反应生成的碘使得淀粉变蓝。
氯气可以置换碘化钾中的碘生成氯化钾和碘单质。
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