一、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式,用双线桥表示出电子的转移方向和数目:mol?3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子:6e- 2HNO3被还原2*22.4 6 25.6...
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 转移电子:6e- 2HNO3被还原
2*22.4 6 2
5.6 x y
x=0.75mol
z=0.25mol
若有5.6L(标准状况)NO生成,则转移的电子的物质的量是 0.75 mol,被还原的硝酸为 0.25mol
因为铜的活泼性较弱,铁单质和硫酸铜反应可置换出铜单质,铜单质不溶于非氧化性酸,而稀硝酸是一种无色,有刺激性气味的液体,具有强氧化性和腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但反应较慢,可以采用加热来加快速率,放出无色的NO。
铜和浓硝酸在常温下直接反应,铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加热来加快速率。 铜和浓硝酸的反应方程式为: Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 铜和稀硝酸在常温也可直接反应,放出无色的NO,方程式为: 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
铜与足量稀硝酸反应方程式:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(1)反应速率浓硝酸比稀硝酸快。
(2)铜与浓硝酸的物质的量之比是1:4.铜与稀硝酸反应时,物质的量之比为3:8
(3)二氧化氮是红棕色,一氧化氮是无色。
(4)在铜与浓硝酸的反应中,每个铜原子失去二个电子。两个氮原子得到两个电子。在铜与稀硝酸的反应中,每三个铜原子失去六个电子,两个氮原子得到六个电子
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应现象:铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜;硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
铜片逐渐溶解,生成的NO很快被空气中的O₂氧化成NO₂而观察不到无色的NO气体生成,并且由于体系开放,最终生成的NO、NO₂气体会污染环境,不符合绿色化学的要求。
方程式:3Cu+ 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O
实验中所用的铜片应该是纯铜,且在使用前要将其表面的氧化物除去。最好不用各种杂质(合金)铜。因为有些合金元素可能导致稀HNO₃的还原产物中混有NO₂,而造成现象不明显。为了加快反应的速度,最好用纯的铜丝,加大接触面。
二者不反应,无法写出化学方程式,因而也就没有配平的过程。因为铜(Cu)为不活泼的金属单质。在金属元素活动性顺序表中,铜元素位于氢元素之后,即铜的金属活动性没有氢强,不可能把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。因而它不与稀硝酸〈HNO3〉发生置换反应。
铜与浓硝酸的反应方程式: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO21+2H2O;
铜与稀硝 酸的反应方程式: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O。
铜简介
铜是一种过渡元素,化学符号Cu,原子序数29°纯铜 是一种十分柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属 光泽,单质呈紫红色。延展性好,导热性和导电性高,因 此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,也可用作 建筑材料,可以组成众多种合金。铜的活动性较弱,铁 单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于 非氧化性酸。
常温下浓硫酸和稀硝酸都能与铜反应。
并且铜与浓硫酸的反应在常温下本身就够激烈,不要加热(你的问题错了); 铜与稀硝酸常温下也可以反应,就是反应速率会慢,加热可以让其反应速率提高。
稀硝酸和浓硝酸均具有强氧化性,可以和铜反应。
铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2o
铜是一种原子序数29的过渡元素,化学符号Cu。纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色。 铜的延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成多种合金。
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