一、加热高猛酸钾制取氧气的实验步骤,分解反应和工业制氧?这也是一道初中的化学题。初中学习了氧气。并且要求掌握氧气的实验室制法。主要是用高锰酸钾加热,可制取氧气。其步骤为先检查装置的气密性。然后装取高锰酸钾。固定在铁架台上。加热。收集。收集满了,先将导管移出水面。再灭酒精灯。而工业制法是用分离液态空气法。二、高铁酸钾的制取?次氯酸...
这也是一道初中的化学题。初中学习了氧气。并且要求掌握氧气的实验室制法。主要是用高锰酸钾加热,可制取氧气。其步骤为先检查装置的气密性。然后装取高锰酸钾。固定在铁架台上。加热。
收集。收集满了,先将导管移出水面。再灭酒精灯。而工业制法是用分离液态空气法。
次氯酸盐氧化法将NaOH加入反应釜中,加水溶解后冷却到20℃,通氯气充分饱和.然后过滤,除去固体NaCl.滤液备用(波浪为有效氯含量为70%~80%的次氯酸钠溶液).将滤液转移到氧化反应釜中,在20~30℃下一边搅拌一边滴加Fe(NO3)3溶液.反应一段时间后取样测终点.当反应液中Fe3+<0.5mg/ml时即为氧化终点.到达终点后再继续搅拌一小时.然后加入40%
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效,多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
分以下几步进行。
2NaOH+Cl2→NaCIO+NaCl+H2O
Fe(N03)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO3
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH→2Na2FeO4+3NaCI+5H2O
Na2FeO4+2KOH→K2FeO4+2NaOH
1、化学式不同:锰酸钾化学式是K2MnO4,而高锰酸钾的化学式是KMnO4。
2、氧化性不同:高锰酸钾的氧化性强于锰酸钾3、用途不同:高锰酸钾主要用于实验室里常用来作氧化剂和制取氧气,:它的不同浓度的溶液具有多种消毒杀菌作用。锰酸钾主要用于油脂、纤维、皮革的漂白,以及消毒、照相材料和氧化剂等。
高锰酸钾中的锰的化合价为+7价,锰酸钾中锰的化合价为+6价,所以高锰酸钾的化学式为KMnO4,锰酸钾的化学式为K2MnO4。
根据反应方程式高锰酸钾与氧气的计量关系比是2:1所以可得:m(O2)=[1/(39+55+16*4)]*32=0.2g
高猛酸钾有哪些作用?高锰酸钾是一种常见的强氧化剂。用途很广泛,可以用来消毒杀菌的。具体用途:
1.在工业上用作消毒剂、漂白剂等。
2.在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
3.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃等。
高锰酸钾常见的制备方法有以下两种:
1,矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾. 2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O 2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl。
,2,可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅(PbO2)或铋酸钠(NaBiO3)等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显。
1、在化学品生产中,广泛用作氧化剂,如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。
2、医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。
3、在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物,控制臭味和脱色。
4、用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
5、根据高锰酸钾与有机物接触、摩擦、碰撞,产生热量放出氧会引起燃烧的原理,
2KClO3==2KCl+3O2(反应条件为加热和催化剂MnO2)2) 4P+5O2==2P2O5(条件为点燃)
应该是氯酸钾,氯酸钾 ——二氧化锰 加热——> 氯化钾 + 氧气
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