乙烷制备乙酸乙酯方程式？

• 发布时间：2024-06-06 08:31:28 作者：Anita

一、乙烷制备乙酸乙酯方程式？反应的化学方程式为1.CH3CH2Br==CH2=CH2+HBr(消去反应)2.CH2=CH2+H2O==CH3CH2OH(加成反应/水和反应)3.CH3CH2OH+O2==CH3COOH(氧化反应)4.CH3CH2OH+CH3COOH...

一、乙烷制备乙酸乙酯方程式？

反应的化学方程式为

1.

CH3CH2Br==CH2=CH2+HBr(消去反应)

2.

CH2=CH2+H2O==CH3CH2OH(加成反应/水和反应)

3.

CH3CH2OH+O2==CH3COOH(氧化反应)

4.

CH3CH2OH+CH3COOH==CH3COOCH2CH3(酯化反应/取代反应，乙烷,光照氯代,得一氯乙烷 追答: 氢氧化钠水解,得乙醇 ， 乙醇氧化,最终得乙酸。

二、乙烯制备乙酰乙酸乙酯方程式？

CH2＝CH2＋H2O（催化剂）→CH3CH2OH

CH3COOH＋CH3CH2OH（催化剂）→CH3COOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋Na→CH3COCH3COOCH2CH3

方法2 ：

CH≡CH＋H2O（HgSO4，加热）→CH3CHO（氧化剂）→CH3COOH

CH2＝CH2＋CH3COOH（催化剂）→CH3COOCH＝CH2

CH3COOCH＝CH2＋H2（催化剂）→CH3COOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋Na→CH3COCH3COOCH2CH3

三、乙酸乙酯的制备方程式结构式？

乙酸乙酯在水中易发生水解反应生成乙酸和乙醇。乙酸乙酯可以和氢氧化钠发生取代反应，其反应方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH=加热=CH3COONa+CH3CH2OH。

乙酸乙酯，又称醋酸乙酯，化学式是C4H8O2，分子量为88.11，是一种具有官能团-COOR的酯类（碳与氧之间是双键），能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。

四、乙酸乙酯的制备主副反应方程式？

方程式：CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2O

反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应

反应装置

简易装置中常考问题：

①书写方程式；

②试剂添加顺序：先加乙醇，再加浓硫酸、乙酸。原因：浓硫酸密度大，稀释时要放热，应将浓硫酸加到乙醇中；乙酸一般是最后加，考题中一般避开这个问题：可能原因乙酸易挥发，如果先加乙酸，最后加浓硫酸时挥发太多。

③加热时注意事项：加沸石或碎瓷片，防爆沸。

④现象：右侧大试管中液体分层，上层为油状液体；并香味（刺激性气味）物质生成

⑤采用饱和Na2CO3溶液吸收生成物的原因：a.增大液体密度，有利用分层；b.吸收蒸发出的乙酸、乙醇，防止它们的刺激性气味对生成的乙酸乙酯气味的干扰。

⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)

CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2OHSO3+H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）

⑦相关计算：最典型的当属根据平衡常数计算CH3CH2OH、CH3COOH的转化率，CH3COOCH2CH3的产率。

由于现在的高考强调知识的综合、灵活运用，还有可能将这个实验与CO2、SO2的检验等知识联系起来；现在高考也更倾向于考查实际情况的考查而非理论状态，所以，以上副反应及副反应产物的检验都可能是考点（包括浓硫酸与乙醇的酯化反应——严格说来，这个酯化反应并未超出中学知识范畴）

五、乙炔制备乙酸乙酯化学方程式？

先将乙炔催化加氢为乙烯，乙烯加水加成为乙醇，乙醇催化氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。反应方程式如下：

C2H2 H2→CH2=CH2

CH2=CH2 H2O → CH3CH2OH

CH3CH2OH CuO===CH3CHO Cu H2O

CH3CH2OH CH3COOH=CH3COOC2H5 H2O

六、乙烷制备乙酸乙酯化学方程式？

乙酸乙酯化学式：C₄H₈O₂

与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，氯化氢在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。

乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物，这些复合物溶于无水乙醇而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。

七、乙酸乙酯的制备实验？

含有挥发出的乙酸，乙醇。在实验室制取的过程中，利用乙酸乙酯微溶于水的性质，用饱和碳酸钠溶液吸收杂质，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

八、乙酸乙酯制备的特点？

乙酸乙酯的合成方法很多：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取,也可由乙酸钠 与卤乙烷反应来合成等。 其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。

特点如下： 使用浓 硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。若用浓硫酸作催化剂,其 用量是醇的 0.3%即可。

其反应为: H2SO4 CH3COOCH2 CH3 + H2O CH3 COOH + CH3CH2OH 主反应: H2 SO4 CH3CH2OCH2 CH3 + H2O 2 CH3CH2OH 副反应: H2SO4 CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O 酯化反应为可逆反应,提高产率的措施为:一方面加入过量的乙醇,另一方面在反应过 程中不断蒸出生成的产物和水,促进平衡向生成酯的方向移动。但是,酯和水或乙醇的共沸 物沸点与乙醇接近,为了能蒸出生成的酯和水,又尽量使乙醇少蒸出来,本实验采用了较长 的分馏柱进行分馏。

九、乙酸乙酯的制备试剂？

用到制备试剂有乙酸，乙醇，浓硫酸，或者乙酰氯，乙醇三乙胺等。乙酸乙酯，可以有多种途径制备，实验室中制备方法主要有乙醇和甲酸在浓硫酸的催化下，加热缩合脱水形成的。

还可以用乙酰氯与乙醇在碱的作用下，形成乙酸乙酯，用到碱一般为有机碱，如：三乙胺，N,N’-二异丙基乙基胺，都可以形成乙酸乙酯。乙酸乙酯是化工，制药，农药等相关行业重要的有机溶剂。

十、乙酸乙醇制备乙酸乙酯化学方程式？

制备乙酸乙酯的方程式是C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O