铝离子和硫离子的双水解？

• 发布时间：2024-06-06 23:45:28 作者：Anita

一、铝离子和硫离子的双水解？铝离子水解生成氢氧化铝沉淀和氢离子，硫离子彻底水解生成氢氧根和硫化氢气体，此时氢离子可以与氢氧根结合生成水，生成沉淀和气体的挥发有利于反应进行，促进平衡向右移动，所以铝离子能与硫离子发生双水解反应。双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解, 如Al3+和HCO3...

一、铝离子和硫离子的双水解？

铝离子水解生成氢氧化铝沉淀和氢离子，硫离子彻底水解生成氢氧根和硫化氢气体，此时氢离子可以与氢氧根结合生成水，生成沉淀和气体的挥发有利于反应进行，促进平衡向右移动，所以铝离子能与硫离子发生双水解反应。

双水解反应(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解, 如Al3+和HCO3-，直至完全的反应。但是实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。

二、为什么亚铁离子与硫离子不双水解？

那是因为亚铁离子能与硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，方程式为：

Fe2++S2-=FeS

与硫离子不能大量共存的原因以及相应的离子：

1、因发生氧化还原反应而不能共存：

二价硫离子带有强还原性，不能与氧化性强的离子共存：

如高锰酸根离子、次氯酸根离子，甚至与亚硫酸根离子发生归中反应而生成S单质不能共存；

2、因与其它离子结合生成沉淀而不能共存：

例如二价铜离子、钙离子等；

3、因发生双水解反应而不能共存：

二价硫离子是弱酸根，因发生双水解反应，不能与弱碱的阳离子共存，如Al离子；

4、因生成弱酸而不而不能共存：

二价硫离子是弱酸根，因而不能与H+大量共存。

三、铁离子与硫离子双水解离子方程式？

铁离子与硫离子的反应

首先想到的是双水解反应：

2Fe3＋＋3S2-＋6H2O = 2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2S↑

然而Fe3＋具有相当强的氧化性，可以氧化I－、S2-等还原性较强的离子，又可写出氧化反应的离子方程式是：2Fe3＋＋S2-= 2Fe2＋＋S↓

三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应，既有双水解反应，也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl3过量时，产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2＋和S；Na2S过量时，则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。

4Fe3＋＋4S2-＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑＋2Fe2＋＋S↓

4Fe3＋＋6S2-＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑＋2FeS＋S↓

四、为什么硫离子水解呈碱性？

因为S2-对应的H2S是弱酸水中S2-发生水解反应生成OH-,显碱性。

由于氧化钠是很强碱性氧化物，硫化钠就是很强的碱性硫化物。或者根据酸碱质子理论，硫化氢是一个弱酸，它所对应的螯合碱（S²-和HS-）就是强碱。

硫化氢溶于水形成的氢硫酸是一个极弱的酸，所以硫化钠在水溶液中几乎完全水解，得到硫化氢和氢氧化钠。

五、硫离子为什么分步水解！在线等？

水解就是弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根形成难电离的离子或物质，一个水分子的电离只是生成一个氢离子和一个氢氧根，琉璃子，一开始只能与一个氢离子结合生成硫氢根，硫氢根再遇氢离子的结合硫化氢，所有的多元弱酸的酸根都是分布水解的。

六、硫氰化铵水解离子方程式？

CS2+3NH3＝NH4SCN+NH4HSNH4HS＝NH3↑+H2S↑

七、亚铁离子能与硫氢根双水解吗？

不可以！

亚铁由于没有3价铁达到3d亚层为半充满这中稳定结构，所以它还可以失电子被氧化成3价，它具有还原性。而硫化氢中的硫元素为-2价已经是它的最低价因而不具有氧化性，而是具有还原性。所以两中具有还原性的物质不反应。

）H2S+Fe2+=FeS(难溶）+2H+；此反应为可逆反应；溶液中同时存在（2）H2S=HS-+H+电离平衡；当H2S过量时反应（2）正向即向右移动，使H+浓度变大，从而使反应（1）的平衡向左移动，从最终结果来说，过量硫化氢与亚铁离子不发生化学反应

八、硫氢根的水解离子方程式？

一.硫氢根离子的电离方程式:HSˉ==Hˉ+S²⁺

二.硫氢根在水中即存在电离也存在水解，但是其电离程度大于水解程度。因此，在硫氢类的强碱弱酸盐中，溶液显酸性。其中，硫氢根离子的水解方程式：HSˉ+H₂O==H₂S+OHˉ

三.对应的氢硫酸性质、用途

1.性质

分子式: H2S

分子量: 34.08

熔点 −85 °C(lit.)

沸点 −60 °C(lit.)

蒸气密度 1.19 (15 °C, vs air)

2.用途

用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

用于分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫。

可用于转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇等。

九、铝离子和硫氢根双水解离子方程式？

先把硫离子的水解方程和一起为S2- +2 H2O---可逆号--- H2S + 2OH- 再乘以3.与铝离子水解方程乘以2相加得

2Al3+ +3S2-+6H2O==等号=2Al(OH)3沉淀号+3H2S气体符号

十、硫氰根离子水解方程式？

氰根里的那个碳具有亲电活性，水中氧的孤对电子对它进行进攻 CN- + H2O == HCN + OH- HCN + H2O == NH3 + CO↑ NH3 + HCN == NH4CN NH4CN + H2O == (NH2)2CO + H2↑

CN- 一般带有氰根的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。如：KCN，NaCN等。 有机物中带有氰基的，毒性较校很容易水解，生成相应的羧酸。