一、亚硫酸铁和盐酸反应的化学方程式?亚硫酸铁Fe2(SO3)3和盐酸(HCl)能发生复分解反应,生成氯化铁(FeCⅠ3),二氧化硫(SO2)和水(H2O)。化学反应方程式:Fe2(SO3)3十6HCl=2FeCl3十3H2O+3SO2。离子反应方程式:-2SO3(亚硫酸根离子)十(十2H离子)=SO2十H2O。离子式的写法是只写参加反应并生成(水,气体,沉淀的离子,此方...
亚硫酸铁Fe2(SO3)3和盐酸(HCl)能发生复分解反应,生成氯化铁(FeCⅠ3),二氧化硫(SO2)和水(H2O)。化学反应方程式:Fe2(SO3)3十6HCl=2FeCl3十3H2O+3SO2↑。离子反应方程式:-2SO3(亚硫酸根离子)十(十2H离子)=SO2↑十H2O。离子式的写法是只写参加反应并生成(水,气体,沉淀的离子,此方程式只限于复分解反应中)。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三氧化二铁和盐酸反应生成了氯化铁和水。三氧化二铁和盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H(+)=2Fe(3+)+3H2O,现象是红棕色固体逐渐消失,溶液逐渐变为黄色。
氧化铁是红棕色粉末,为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。
铁是一种活泼金属可以置换出盐酸中的氢元素,铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
在金属活泼顺序表中铁在氢前面,所以可以把氢置换出来。
稀盐酸与铁反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应,由铁单质与盐酸反应置换出氢气,现象为:铁逐渐溶解,溶液逐渐变为浅绿色,且有气泡产生。
盐酸与铁最佳反应温度20~25度吧,盐酸的溶解度降低。不过如果必须要马上要反应完,可以用稀盐酸放在酒精灯上加热。
二者不反应,无法写出反应的化学方程式。硫酸铁〈Fe2(SO4)3〉为盐,盐酸(HCⅠ)为酸,二者都是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应。当盐与酸发生复分解反应时,要求生成的新盐为沉淀,复分解反应才能发生。而二者互换成分后,硫酸根与钙或钡离子结合可生成沉淀,同样氯离子与银离子结合生成沉淀,而对方都不含相应产生沉淀的离子。因而二者不反应,无法写出反应方程式。
硫酸钠和盐酸反应的化学方程式:
Na2SO4+HCl=NaHSO4+NaCl
反应的原理是:HSO4-在水中实际上是不能完全电离度,而是部分的电离生成SO42-,H+,加入盐酸这种强酸后,生成酸性较弱的HSO4-离子。
1.硫酸亚铁与盐酸不能反应
2.但硝酸亚铁中加盐酸,二价铁离子能生成三价铁离子,同时生成一氧化化氮和水。
硫酸铁[Fe2(SO4)3]与稀盐酸(HCl)不反应,没有反应方程式。
解析:①因为硫酸铁与稀盐酸交换阴阳离子后形成的是氯化铁(FeCl3)和稀硫酸(H2SO4),二者都是能完全溶于水丙完全电离的强电解质,没有沉淀,没有气体,也没有难电解的物质生成,所以不符合复分解反应的条件。
②另外反应前后也没有化合价的变化,所以也不符合氧化还原反应的条件,所以不反应,没有反应方程式。
盐酸与铁反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑,现象为:铁逐渐溶解,溶液逐渐变为浅绿色,且有气泡产生。
铁与稀盐酸和浓盐酸都可以反应,且反应的化学方程式相同,均为置换反应,由铁单质与盐酸反应置换出氢气。
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