硫化氢钾的电离方程式怎么写？

• 发布时间：2024-06-09 18:43:33 作者：Anita

一、硫化氢钾的电离方程式怎么写？（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H 2S?H ++HS -， 故答案为：H 2S?H ++HS -； （2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -， 故答案为：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -；...

一、硫化氢钾的电离方程式怎么写？

（1）氢硫酸为弱酸，在溶液中分别电离，电离方程式写出第一步电离即可，电离方程式为：H 2S?H ++HS -， 故答案为：H 2S?H ++HS -；

（2）氢氧化铁为弱碱，在溶液中电离后生成铁离子和氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -， 故答案为：Fe（OH） 3?Fe 3++3OH -；

（3）高氯酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为：HClO 4=H ++ClO 4 -， 故答案为：HClO 4=H ++ClO 4 -；

（4）醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +， 故答案为：CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4 +；

（5）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-， 故答案为：KAl（SO 4） 2=K ++Al 3++2SO 4 2-；

（6）硫酸氢钠属于强电解质，在溶液中完全电离，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-， 故答案为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-；

（7）为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +， 故答案为：NaH 2PO 4=H 2PO 4 -+Na +．

二、三硫化氢在水中的电离方程式？

硫化氢水溶液电离方程式分为两步：HS₂==H⁺+HS⁻ (方程可逆，pKa1=6.88)HS⁻==H⁺+S²⁻ (方程可逆，pKa2=17)硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。氢硫酸用途：

1、合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2、分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫。

3、转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等。

三、硫化氢电离？

硫化氢水溶液电离方程式分为两步：

HS₂==H⁺+HS⁻ (方程可逆，pKa1=6.88)

HS⁻==H⁺+S²⁻ (方程可逆，pKa2=17)

硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。

硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

四、硫化氢电离常数？

氢硫酸是二元弱酸，它的电离是分步的。其一级和二级电离平衡常数分别是：

五、硫化氢的电离平衡常数？

HS－带负电荷，导致带正电荷的H＋不易失去；

第一步电离出来的H＋抑制了第二步的电离。

对于可逆反应aA + b B=可逆=gG + hH平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

六、为什么在离子方程式中硫化氢根不能电离？

是因为H2S（硫化氢)为弱电解质只有部分电离为离子,所以不要拆，

醋酸铅与硫化氢反应，硫化氢不可以电离

硫化氢应该是作为气体通进去,而且在溶液中溶解度小,作为弱酸不易电离。

H2S是二元弱酸,能电离,但是不能完全电离.所以电离时只能写可逆符号,表示硫化氢能电离出H+、HS-,H+、HS-也能结合成H2S硫化氢在书写离子方程式时不能拆成离子硫化氢的水溶液是分步电离的H2S === H+ + HS-HS-==== H+ + S2-

七、纯碱的电离方程式？

分析：纯碱是碳酸钠的简称，可根据电离方程式的书写规则进行分析．

解答：解：纯碱是碳酸钠的简称，碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，

故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-

点评：在解此类题时，首先分析发生电离的物质，然后书写电离方程式，注意离子的正确书写和电荷守恒．

八、甲烷的电离方程式？

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.

负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,

负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O

正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH-

所以正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

九、hco的电离方程式？

碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃=电离=Na++HCO₃-。碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。

碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

十、氢气的电离方程式？

氢原子的电离能，即 H(g) = H+(g) + e 的能量，那么是 1312kJ/mol 如果你说的是氢气分子的电离能，即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量，那可以根据H2以及H2 +的键能估算，结果是1493kJ/mol

电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量，乘第一电离能，所以氢的电离能也称为第一电离能。