一、H2CO3电离过程?①碳酸为二元弱酸,电离过程分步进行,主要以第一步为主,其电离方程式写出第一步电离即可,碳酸的电离方程式为H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ,故答案为:H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ;②氢氧化铁为三元弱碱,溶液中部分电离,电离方程式用可逆符号,多元弱碱,只需一步书写,氢氧化铁的电离方程式为Fe(O...
①碳酸为二元弱酸,电离过程分步进行,主要以第一步为主,其电离方程式写出第一步电离即可,碳酸的电离方程式为H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ,
故答案为:H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ;
②氢氧化铁为三元弱碱,溶液中部分电离,电离方程式用可逆符号,多元弱碱,只需一步书写,氢氧化铁的电离方程式为Fe(OH) 3 ⇌Fe 3+ +3OH - ,
故答案为:Fe(OH) 3 ⇌Fe 3+ +3OH - ;
③碳酸氢钾为强电解质,完全电离,电离出K + 、HCO 3 - ,因碳酸为弱酸,所以在溶液中的阴离子为HCO 3 - ,电离方程式为KHCO 3 =K + +HCO 3 - ,
故答案为:KHCO 3 =Na + +HCO 3 - ;
④硫酸氢钾,是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,用等号,电离出K + 、H + 、SO 4 2- 离子,其电离方程式为KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- ,
故答案为:KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- .
分析:纯碱是碳酸钠的简称,可根据电离方程式的书写规则进行分析.
解答:解:纯碱是碳酸钠的简称,碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子,
故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-
点评:在解此类题时,首先分析发生电离的物质,然后书写电离方程式,注意离子的正确书写和电荷守恒.
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.
负极反应有:CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,
负极反应式为:CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O
正极发生的反应有:O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH-
所以正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO₃=电离=Na++HCO₃-。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。
碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
氢原子的电离能,即 H(g) = H+(g) + e 的能量,那么是 1312kJ/mol 如果你说的是氢气分子的电离能,即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量,那可以根据H2以及H2 +的键能估算,结果是1493kJ/mol
电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量,乘第一电离能,所以氢的电离能也称为第一电离能。
HNO3是硝酸的化学式。硝酸在水溶液中能够完全电离,产生大量氢离子,HNO3电离方程式:HNO3=H++NO3-。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。
caoh=ca2+ + oh-
近代工业的发展,石灰作为土木建筑工程的主要材料之外,在许多新兴的工业部门又开辟了多种用途。如冶金、玻璃、制碱制糖、造纸、制革、电石及有机化工、碳化砖、碳化板以及土壤改良、水处理、气体净化等方面都使用了大量石灰。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗称澄清石灰水。
KNO3=K+ +NO3-ZnC2l=Zn2+ +2Cl-FeSO4=Fe2+ +SO42-Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-MgSO4=Mg2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-FeCl3=Fe3++3Cl-NH4NO3=NH4++NO3-
KNO3=K+ +NO3-ZnC2l=Zn2+ +2Cl-FeSO4=Fe2+ +SO42-Ca(OH)2=Ca2+ +2OH-MgSO4=Mg2++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-FeCl3=Fe3++3Cl-NH4NO3=NH4++NO3-
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。其电离方程式为:
H2O+H2O=H3O++ OH-,简写为H2O=H++ OH-。水的电离方程式水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。
H3PO4 <==> H2PO4- + H+H2PO4- <==> HPO42- + H+HPO42- <==> PO43- + H+
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