氨水的电离平衡常数？ 氨水和硫酸反应电离方程式？

• 发布时间：2024-06-11 02:05:35 作者：Anita

一、氨水的电离平衡常数？氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB...

一、氨水的电离平衡常数？

氨水的解离常数常温（25℃）下，1.79*10^（-5）。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

相关信息：

这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。

强电解质可以用阴阳离子平均活度（由于单个离子活度无法确定，阴阳离子平均活度可以由实验测定）来表示电离程度，参与计算。

二、氨水和硫酸反应电离方程式？

若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O

离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

三、向氨水中加入浓氨水电离平衡怎样变化？

在氨水中加入氢氧化钠，升高了溶液的PH，氨水的解离度降低。（解离度随PH值变化关系）解离度：已经解离分子数与总分子数的比值。解释：氨水电离方程式：NH₃·H₂O≒NH₄†+OHˉ，是可逆反应；加入氢氧化钠（NaOH=Na†+OHˉ，完全分成离子态），从而提高了溶液中的OHˉ浓度和PH值，使得NH₃·H₂O≒NH₄†+OHˉ反应逆向进行，导致解离的分子数减少，解离度降低。

四、氨水的电离常数？

氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为铵根离子

知识点：电离常数弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

五、氨水在水溶液中的电离方程式？

(NH3^+)+(OH^-)+(H^+)+(CH3COO^-) =(NH3^+)+(CH3COO^-)+H2O *注：??原方程中没有小括号，我是为了看起来方便才加的 实质：(OH^-)+(H^+)=H2O 化学反应方程式：NH3OH+CH3COOH=CH3COONH3+H2O

六、氨水如何电离？

氨水的电离方程式：

NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-

氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号。

七、稀氨水和氯化铵电离平衡移动方向？

解析：NH3.H2O NH4+ + OH-

1.盐酸； H+ 与OH-发生中和反应,平衡向正放移动.

2.氯化铵是强电解质,全都电离,电离出的NH4+,NH4+,增多,使平衡向逆反应方向移动

3.氢氧化钠全部电离,OH-增多,使平衡向逆反应方向移动.

2,3 是同离子效应.

八、氯化铝和氨水反应的电离方程式？

氯化铝和氨水反应的

化学反应方程式: AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

离子方程式: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

反应物: 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味

九、氨水电离的条件？

一般视NH3·H2O为溶质.

发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-

所以NH3·H2O是弱电解质.

氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=1.8×105。

十、氨水电离度？

氨水电离常数是1.79×10^（-5）。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）×c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。