一、锂与水的反应方程式?Li在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA,化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2二、锂盐与水反应?锂可以和水发生反应,反应方程式是2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↗与Na类似,但要慢得多。由于LiOH难溶于水,所以会覆盖在Li表面,阻碍反应持续进行。锂与其它碱金属不同,在室温下与...
Li在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA,化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
锂可以和水发生反应,反应方程式是2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↗与Na类似,但要慢得多。由于LiOH难溶于水,所以会覆盖在Li表面,阻碍反应持续进行。
锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂。
氢化锂遇水发生猛烈的化学反应,产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后,可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。
金属锂与水反应可以制取氢氧化锂,方程式是:2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↑。
锂,是金属活动性较强的金属,是所有金属中最轻的。因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子,自己本身却不容易极化。
这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。虽然锂的氢标电势是最负的,已经达到-3.045,但由于氢氧化锂溶解度不大而且锂与水反应时放热不能使锂融化,所以锂与水反应还不如钠剧烈,反应在进行一段时间后,锂表面的氮氧化物膜被溶解,从而使反应更加剧烈。
金属锂与水反应可以制取氢氧化锂,方程式是:2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↑。
锂,是金属活动性较强的金属,是所有金属中最轻的。因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层,使得锂容易极化其他的分子或离子,自己本身却不容易极化。
这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。虽然锂的氢标电势是最负的,已经达到-3.045,但由于氢氧化锂溶解度不大而且锂与水反应时放热不能使锂融化,所以锂与水反应还不如钠剧烈,反应在进行一段时间后,锂表面的氮氧化物膜被溶解,从而使反应更加剧烈
锂与水的反应与Na类似,但要慢得多,且由于LiOH难溶于水,所以会覆盖在Li表面,阻碍反应持续进行。
反应方程式如下:
碳酸锂是沉淀,在水溶液的环境下,锂单质先与水发生反应生成LiOH,LiOH再与纯碱反应生成碳酸锂。原理是由于碳酸锂在水中的溶解度仅仅是微溶于水,而碳酸钠的溶解度远远大于碳酸锂,所以反应会生成碳酸锂沉淀。反应方程式2LiOH+Na2CO3=Li2CO3(沉淀)+2NaOH
锂可以和水发生反应,反应方程式是2 Li + 2HO = 2 LiOH + H↗与Na类似,但要慢得多。由于LiOH难溶于水,所以会覆盖在Li表面,阻碍反应持续进行。
扩展资料:
锂的主要化学性质:
锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用此来鉴定锂。
锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。
由于锂外层电子的低的离子化焓,锂电池中锂离子呈球形和低极性,故锂元素呈+1价。与二价的镁离子相比较,一价的锂离子的离子半径特别小,因此具有特别高的电荷半径比。相比其他第一主族的元素,锂的化合物性质很反常,与镁化合物的性质类似。
硼与水反应:2B+4H2O=高温=2B(OH)3+H2↑.
水分会与电解液中的锂盐,例如六氟磷酸锂反应,降低锂盐浓度,增加电解液阻抗,电池容量衰减快,电池循环寿命短。
四氢化锂铝(LiAlH4)与水(H2O)反应生成氢氧化铝[Al(OH)3]沉淀,氢氧化锂(LiOH)和无色气体氢气(H2),反应的化学方程式为:
LiAlH4 + 4H2O = Al(OH)3↓+LiOH + 4H2↑
四氢化锂铝又称氢化铝锂,锂铝氢,LAH等。化学式为LiAlH4,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中水解并引起燃烧。可溶解于乙醚、四氢呋喃等有机溶剂中。可将醛、酮、酸、酸酐、酯、醌、酰氯等还原为醇,将腈还原为伯胺,将卤化烃还原为烃。但通常不能使碳一碳双键氢化。
氢化铝锂缩写为LAH,是有机合成中非常重要的还原剂,尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体,在120°C以下和干燥空气中相对稳定,但遇水即爆炸性分解。
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