一、氯酸钾化学式方程式?氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸受热分解:2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时(如MnO2等)可加速分解]与浓硫酸反应的化学方程式如下:...
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸
受热分解:2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时(如MnO2等)可加速分解]
与浓硫酸反应的化学方程式如下:
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定,会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定,会分解为氯气和氧气)
总反应方程式:3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O
此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高,极易爆炸。
氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学式是:
2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应,仅为催化剂)
实验室制备氧气有多种方法,其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。
2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑(过氧化氢(双氧水)制氧)
2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑(高锰酸钾制氧)
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)
制氧口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
实验室制取氧气方法主要有三种,其文字表达式如下:
加热
高锰酸钾----→锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾----→氯化钾+氧气 (二氧化锰做催化剂)
加热
过氧化氢+二氧化锰-→水+氧气 (二氧化锰做催化剂)
氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=2KCl+3O2,氯酸钾常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,所以需要在加热条件下反应,且需要MnO2作为催化剂。
氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下爆,与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸。
将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔,通入氯气反应生成氯酸钙等,反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L,加入硫化碱除去游离氯,经压滤,使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。
溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离,得到的粗氯酸钾结晶进行精制,再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎,制得氯酸钾成品。其反应式如下:
6Ca(OH)₂+6Cl₂→Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O
Ca(ClO₃)₂+2KCl→2KClO₃+CaCl₂
与浓硫酸反应的化学方程式如下:
KClO₃+H₂SO₄=KHSO₄+HClO₃
3HClO₃=HClO₄+2ClO₂↑+H₂O(氯酸不稳定,会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO₂=Cl₂+2O₂(二氧化氯也不稳定,会分解为氯气和氧气)
总反应方程式:3KClO₃+3H₂SO₄=3KHSO₄+HClO₄+Cl₂↑+2O₂↑+H₂O
氯酸钾是KClO3,是一种无机化合物,为无色片状结晶或白色颗粒粉末。
化学式KClO4,化学结构如图所示:
高氯酸钾是一种白色粉末或无色斜方晶系结晶体,无机物,需要密封阴凉保存。密度2.52g/cm。熔点610℃。分子量138.55。能溶于水(1.5g/100g),难溶于醚和乙醇,性质较氯酸钾稳定,在熔点时会分解为氯化钾与氧气。
氯酸钾的电离方程式:KCLO3==电离==K++CLO3-。用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式
氯酸钾的化学式为KClO3,硫酸氢钠的化学式为NaHSO4。
氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。2KClO3=2KCl+3O2(加热);
硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性。
次氯酸钾分子式KCⅠO,摩尔质量为90.55070
氯酸钾制取氧气化学式为:
2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应,仅为催化剂)。
实验室制备氧气有多种方法,其中还有:
高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。2H2O2—MnO2→ 2H2O + O2↑
(过氧化氢(双氧水)制氧)2KMnO4—△→K2MnO4 + MnO2 + O2↑(高锰酸钾制氧)
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