一、酸和盐反应的通性方程式?酸和盐反应,生成新的酸和新的盐,需满足复分解反应的条件。例如:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3二、酸与盐反应方程式?常用的盐与酸的反应有以下几种:1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO2、碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===...
酸和盐反应,生成新的酸和新的盐,需满足复分解反应的条件。例如:
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
常用的盐与酸的反应有以下几种:
1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO
5、硫酸和碳酸钠反应:NaCO3+HSO4===NaSO4+HO+CO↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应:HSO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
副分解反应
生成水、气体或沉淀
如硫酸和氯化钡反应
氧化还原反应
如硫酸亚铁与硝酸的反应
盐和酸反应生成新酸和新盐。
盐:在化学中,是指一类金属离子或铵根离与酸根离子或非金属离子结合的化合物,如硫酸钙,氯化铜,醋酸钠,一般来说盐是复分解反应的生成物,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应等。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。水合氢离子的浓度越高,溶液酸性越强。
金属+盐:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
酸+盐:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
酸碱中和是最快的,譬如盐酸和氢氧化钠的中和反应,就是氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质 水。
而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸钡是强电解质,在水中能完全电离。在复分解反应中,只要记住生成物的电离程度就可以了。这是氧化还原反应先后顺序的问题,当一种氧化剂(如盐溶液)遇到多种还原剂(如金属单质)时,还原性越强(金属活动性顺序越强,或者是说排得越靠前)的先反应。比如说把铁、锌、镁投入硫酸铜溶液中,那么因为Mg大于Zn大于Fe,所以Mg先反应
1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂
5、硫酸和碳酸钠反应:Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑
6、硫酸和氯化钡溶液反应:H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl
置换反应吧。不过一般还是以离子状态存在于溶液中,少数沉淀和挥发过程会分离。
一般来说,酸和碱都是可以发生反应的。
至于酸和盐,以及碱和盐,不发生反应的例子很多。
比如HNO3与KNO3不发生反应,NaOH与NaCI不发生反应。类似的,你可以找出规律。具有相同酸根或是相同金属离子的,一般不发生反硅酸和氯化钙就不反应.因为硅酸酸性太差,根本就不溶解,更不电离.
盐和酸反应属于复分解反应, 生成新酸、新盐。
如果不生成易挥发物质、沉淀物质、难电离物质等,则这种酸和盐不反应,所以酸和盐反应生成物中必有易挥发物质、沉淀物质、难电离物质中的一种。
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准,分解反应可以被分为不同的类别。此外,只有化合物才能发生分解反应。
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