实验室制取氨气的方法及化学方程式？

• 发布时间：2024-06-16 04:53:44 作者：Anita

一、实验室制取氨气的方法及化学方程式？方法解析实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定方程式．方程式常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式：2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃+...

一、实验室制取氨气的方法及化学方程式？

方法解析

实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理，常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气，依此确定方程式．

方程式

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

氨气检验：

用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

扩展资料：

反应原理：

因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，平衡向左移动； 其次，由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式溢出，制得氨气。

二、化学实验室制取氨气不加热？

可以利用浓氨水的挥发性制取氨气! 其中制取装置类似于CO2制取装置,分液漏斗中装浓氨水,可以随时补充氨水持续制取氨气. 下面的烧瓶中放固体CaO,用于吸收氨水中的水分,同时提供热量加速氨气的挥发!

三、实验室制取氨气的方法是什么？

实验室制取氨气的方法有：

1、铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应，试管要向下倾斜。反应方程式如下：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应过程中要加热。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O<=>NH3·H2O<=> NH4++OH-，加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

四、实验室制取氢氨气的实验过程？

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O

氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

五、制取氨气的化学方程式？

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 化学反应方程式： 2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O 氨气检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气；氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

六、实验室制取氨气有几种方法？

1、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

3、加热浓氨水，加快氨水挥发。

七、工业制取氨气的化学方程式？

工业合成氨：

N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

生产能力和产量合成氨是化学工业中产量很大的化工产品合成氨工业，1982年，世界合成氨的生产能力为125Mt氨,但因原料供应、市场需求的变化，合成氨的产量远比生产能力要低。合成氨产量以俄罗斯、中国、美国、印度等十国最高，占世界总产量的一半以上。

八、实验室制取氨气的所有方法，有哪些？

制备氨气可以 分为实验室小批量与工业大批量生产。实验室制备方法有：加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O也可以用叠氮化合物进行分解反应制备Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑或者也可以采用浓氨水进行加热反应进行制备。NH3·H2O =△= NH3↑+H2O工业制备氮气最主要的办法还是通过氮气加氢的方法来进行制备N2+3H2（催化剂）=△=2NH3具体的制备工艺有：布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。

九、怎么制取氨气？

实验室制法：

1.用氮化物制取氨气可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如： Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑2.加热浓氨水反应原理：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

工业制法：1.布朗的三塔三废锅氨合成圈布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。2.伍德两塔三床两废锅氨合成圈伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

十、氨气制取方法？

简介

氨气概述

氨气的三种实验室制法

氨气工业制法

工业合成氨技术

氨气制法

一种化学制作氨气的方法

氨气制法，是一种化学制作氨气的方法，反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。[1]