一、铜和氢离子反应方程式?铜(Cu)和氢离子(+H)不反应。因为铜是不活泼金属,金属活动性排在氢(H)之后,所以不能和氢离子发生置换反应。既Cu十(+H)≠。铜能和浓硫酸反应,并非是与浓硫酸中的氢离子反应,而是与硫酸中的硫发生的氧化还原反应,铜失电子被氧化,而硫得电子被还原。氢的化合价没变(没参加反应)。二、钠和氢离子反应方程式?钠金属性很强...
铜(Cu)和氢离子(+H)不反应。因为铜是不活泼金属,金属活动性排在氢(H)之后,所以不能和氢离子发生置换反应。既Cu十(+H)≠。铜能和浓硫酸反应,并非是与浓硫酸中的氢离子反应,而是与硫酸中的硫发生的氧化还原反应,铜失电子被氧化,而硫得电子被还原。氢的化合价没变(没参加反应)。
钠金属性很强,能够置换出酸中的氢气
2Na+2H+ =2Na+ +H2↑
亚铁离子构成的化合物有三类:
①金属氧化物:氧化亚铁(FeO),②碱:氢氧化亚铁〈Fe(OH)2〉,③盐:硫酸亚铁(FeSO4)等。而氯离子构成化合物有两类:
①酸:盐酸(HCl),②盐:氯化镁(MgCl2)等。它们之间反应的方程式有:2HCl+FeO=FeCⅠ2+H2O,2HCl十Fe(OH)2=FeCl2十2H2O。Fe(OH)2十MgCl2=FeCl2十Mg(OH)2↓。
铝和氯化亚铁反应方程式是2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。
因为亚铁离子被置换了出来,所以溶液浅绿色逐渐消失,而置换出来的铁覆盖在铝的表面,所以铝表面有黑色固体析出。氯化铝在水中水解,反应是AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl,为可逆反应,其不完全水解,但会使水中的氢离子电离出来,使溶液呈酸性。
铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
2Al + 3Cu²⁺ = 3Cu + 2Al³⁺
方程式是:2FeCl3+Fe=3FeCl2
离子方程式是:2Fe3+ +Fe=3Fe2+
1、铁离子是Fe3+、亚铁离子是Fe2+。
2、亚铁离子【Fe2+】(ferrous ion),金属阳离子,离子符号Fe2+ 。一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
离子方程式:Fe³⁺ + 3SCN⁻=Fe(SCN)₃
Fe³⁺和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃两者混合后会产生血红色沉淀,该反应被称作Fe3+的显色反应是络合物。Fe³⁺ 和 SCN⁻生成的Fe(SCN)₃不是沉淀,是络合物。
①铁粉(Fe)与亚铁离子或称为二价铁离子[Fe2+]不反应,没有离子反应方程式。
②铁粉(Fe)能与铁离子或称为三价铁离子(Fe3+)反应,生成二价铁离子(Fe2+),反应的离子方程式是Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+,这个反应是氧化还原反应,也是归中反应,又是化合反应。反应能够进行是因为铁具有还原性,Fe3+有氧化性,二者反应生成中间价态的Fe2+离子。
nh4+离子要水解,nh4+
+
h2o<===>
nh3.h2o
+
h+
而mg可以与h+反应生成mg2+
和h2
从何减少生成物h+的浓度,促进nh4+的进一步水解。
为什么不生成氢氧化镁沉淀,
这是因为在反应的过程中,
mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的ph值,
反应的开始溶液呈酸性,根本不可能出现mg(oh)2
即便到最后,由于溶液中的mg2+和nh3.h2o浓度都不大,
不足以达到生成mg(oh)2沉淀的ph(氢氧化镁沉淀的ph较高)。
从另一个角度讲,氢氧化镁是个中强碱,碱性强于弱碱氨水,
mg(oh)2+
2nh4cl
<===>mgcl2+
2nh3.h2o(氢氧化镁溶于氯化铵)
所以要想沉淀出氢氧化镁,溶液必须碱性较强(浓氨水条件)
铁的金属活动性大于铜,能把铜置换出来,生成铜和亚铁离子,反应的离子方程式Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2
或者是
Fe2(SO4)3 + Cu == CuSO4 + 2FeSO4
现象为:铁表面附着红色物质,溶液由蓝色溶液(为铜离子颜色)逐渐变为浅绿色溶液。
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