一、加热高锰酸钾离子方程式?2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂, 加热分解,条件上加三角号。高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气,充分反映稳定下来之后就是这个方程式。高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。二、...
2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑, 加热分解,条件上加三角号。
高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气,充分反映稳定下来之后就是这个方程式。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
实验室加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑(注:因为反应生成MnO2,所以不用另加MnO2作催化剂)。
注意:用高锰酸钾分解制取氧气时,要在试管口放置一小团蓬松的棉花团(或少量玻璃棉),防止高锰酸钾粉末进入导管,发生堵塞而爆炸。
2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑, 加热分解,条件上加三角号。
高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气,充分反映稳定下来之后就是这个方程式。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
方程式如下图
在质方面的意义是:高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。在量方面的意义是:1.每316份质量的高锰酸钾受热分解生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。2.每2分子的高锰酸钾分解成1分子的锰酸钾、1分子的二氧化锰和1分子的氧气
高锰酸钾受热分解: 文字表达式:高锰酸钾(加热)=锰酸钾+二氧化锰+氧气; 化学方程式:2KMnO₄(加热)=K2MnO₄+MnO₂+O₂↑。
铜粉和酸性高锰酸钾反应,其实就是铜与稀高锰酸溶液反应:3Cu + 8HMnO4===3Cu(MnO4)2 + 2MnO2 + 4H2O由于生成的MnO2附着在铜粉上,而MnO2与铜均是固态难以反应,所以基本上就是这个。当然也有其他的反应,总之铜被氧化。
高锰酸钾加热名化学方程读作生一成锰酸钾和二氧化锰如氧气
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾制取氧气的文字表达式:高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。
加热高锰酸钾要加热几分钟就可以了。高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气的温度是240℃。在实际应用中,温度一般都超过了240℃,能够达到400℃乃至更高。但是,过高的温度,会导致实验器皿冷却时间变长。如果在冷却过程中,遇到温度环境的骤然变化,还会损坏实验器械。因此,不建议加热温度过高。
方程式如下:2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑, 加热分解,条件上加三角号。高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气,充分反映稳定下来之后就是这个方程式。高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽;无臭;与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。物化性质外观与性状:紫色的结晶固体溶解性:溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸密度:1.01g/mLat 25°C熔点:240°C水溶解性:6.4 g/100 mL (20 ºC)稳定性:稳定,但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。强氧化剂。储存条件:库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
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