工业如何制硫酸？ 工业制硫酸流程？

• 发布时间：2024-06-17 10:15:46 作者：Anita

一、工业如何制硫酸？工业上制取硫酸的利用燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，化学式：S+O₂==点燃==SO₂。 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。二、工业制硫酸流程？第一阶段：含硫矿物燃烧产生SO2...

一、工业如何制硫酸？

工业上制取硫酸的利用燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，化学式：S+O₂==点燃==SO₂。 生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。

二、工业制硫酸流程？

第一阶段：含硫矿物燃烧产生SO2

原料与设备：硫磺或黄铁矿（FeS2）；沸腾炉

反应特点：设备提供高温条件引发反应，矿粉中的硫元素与空气中的氧气反应产生SO2，由于该反应放热，反应一旦被引发，不需要再额外提供热量维持反应的进行；

将含硫矿物充分粉碎，预热后从上口投入沸腾炉，热空气以一定流速从设备底部通入，将矿粉吹起翻腾，使空气与矿粉充分接触，以提高反应速率以及原料转化率。

第二阶段：SO2催化氧化产生SO3

原料与设备：第一阶段产生的SO2并投入催化剂V2O5；接触室

反应特点：该反应为可逆反应且正向放热，反应较慢且转化率低；

通过热交换将反应放出的热量带出，一方面降低温度使平衡正向移动提高原料的转化率，另一方面这部分热量对通入的原料气体进行预热提高反应速率，因此该设备也不需要额外提供热量

第三阶段：吸收SO3生成硫酸

原料与设备：第二阶段产生的SO3并投入浓硫酸；吸收塔

反应特点：非氧化还原反应，反应放热；

由于SO3与水反应生成硫酸明显放热，若用水吸收会产生酸雾腐蚀设备，浓硫酸沸点高且难挥发，因此使用浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸。SO3气体从下口通入，浓硫酸从上口喷淋，通过对流使SO3气体被充分吸收

三、工业怎么制硫酸？

工业制备硫酸的方法有多种，其中最常用的是接触法。接触法制硫酸的主要步骤如下：1. 原料准备：将硫矿石（主要成分为硫化物）破碎并磨成粉末，然后与空气中的氧气进行混合。2. 燃烧反应：将硫矿石粉末与空气中的氧气在高温下进行燃烧反应，生成二氧化硫（SO2）气体。3. 催化转化：将生成的二氧化硫气体通过催化剂床，通常使用铂或钒催化剂，使其与氧气反应生成三氧化硫（SO3）。4. 吸收和稀释：将生成的三氧化硫气体通过吸收器中的浓硫酸溶液，使其与浓硫酸发生反应，生成稀硫酸。5. 浓缩和纯化：将稀硫酸通过蒸发浓缩，去除其中的水分，得到浓硫酸。然后通过蒸馏等方法进行纯化，得到高纯度的硫酸。硫酸是一种广泛应用于工业生产和实验室中的重要化学品。它在制造肥料、染料、药物、塑料、纸张等方面具有重要作用。此外，硫酸还可以用作蓄电池的电解液、脱水剂以及金属表面的清洗剂等。然而，硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全措施。

四、工业制硫酸的全部方法？

第一步：矿石氧化反应场所：沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2=高温=2FeO3+8SO2 第二步：气体氧化反应场所：接触室反应方程式：2SO2+O2=催化剂加热=2SO3 第三步：吸收液体反应场所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【实际用98%的浓硫酸吸收】

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

硫酸（化学式：H 2SO 4）， 硫的最重要的 含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时 结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用 塔式法和 接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作 脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的 腐蚀性和 氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业 原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、 洗涤剂、 蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作 化学试剂，在有机合成中可用作 脱水剂和 磺化剂。

五、硫磺和黄铁矿工业制硫酸化学方程式？

FeS2 ～ 2SO2 ～ 2SO3 ～ 2H2SO4

1 mol 2 mol 2 mol 2 mol

Q=835 kJ+2×98.3 kJ+2×130.3 kJ=1310.2 kJ。

答案：1310.2 kJ

六、制硫酸的化学方程式？

二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4

三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4

亚硫酸与氧气反应生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4

亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………

第一种

先点燃

s+o2=so2

然后催化氧化

2so2+o2=2so3

与水反应

so3+h2o=h2so4

第二种

先和氢气化合反应

s+h2=h2s

然后通入cuso4中

h2s+cuso4=cus↓+h2so4

由于cus溶解度过小，且不溶于酸，导致了这个反应的发生

很经典一个弱酸制强酸

总结，从硫到硫酸是从0价到+6价，所以需要合适的氧化剂，如第一种，而第二种应该就算特别的了。

Fes2+3O2===Fe2O3+2SO2(条件为加热）2SO2+O2===2SO3(条件为加热，催化剂）SO3+H2O==H2SO4(注意SO3用浓硫酸吸收）

可以将亚硫酸溶液用过氧化氢氧化。 或将二氧化硫通入过氧化氢溶液中。过量的过氧化氢可以通过加热分解掉

七、工业制碱化学方程式？

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

八、工业制镁化学方程式？

工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁

MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑

九、工业上如何制得硫酸锰、硫酸亚锰？

硫酸锰（化学式MnSO4，式量151.00），其一水合物为微红色斜方晶体，相对密度为3.50，熔点为700℃，易溶于水，不溶于乙醇。其以多种水合物的形式存在。工业上制取硫酸锰主要有以下三种方法：

1．由二氧化锰与硫酸作用而制得。

2、金属锰与硫酸合成3．生产对苯二酚副产废液含硫酸锰和硫酸铵，废液经石灰乳中和除去杂质，然后加热脱氨的硫酸锰溶液，再经浓缩、结晶、脱水分离、干燥，包装得硫酸锰成品。

十、工业制硫酸吸收塔的材质？

碳钢。

硫酸生产过程中所使用的设备主要是干燥吸收塔，其结构是有一个钢板制作的桶状塔体，塔体的内部上方设有分酸器，分酸器接喷酸嘴，分酸器的下方塔体内用耐酸瓷砖砌筑有拱形支撑体，支撑体上留有通透孔，在支撑体上堆积有填料(瓷环)，在塔体的下部侧面设有气体入口和排酸口，所述的塔体内壁上衬有耐酸瓷砖，使塔体形成双层结构。