稀硫酸的电离方程式？ 亚硫酸的电离方程式？

• 发布时间：2024-06-18 15:40:48 作者：Anita

一、稀硫酸的电离方程式？硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10。36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。 前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98。 3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度...

一、稀硫酸的电离方程式？

硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10。36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。  前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98。  3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1。84。电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。

二、亚硫酸的电离方程式？

所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸），分步电离：H2SO3=可逆=HSO3- +H+HSO3-=可逆=H++SO3 2-二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2xH2O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。

三、铝加硫酸的电离方程式？

化学反应方程式：AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3 + 3H2O（硫酸(默认为稀硫酸）可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水）

离子反应方程式：AL2O3+6H^(+)=2AL^(3+)+3H2O

铝与浓硫酸会发生钝化反应:2Al + 3H2SO4(浓)--->Al2O3 + 3SO2 ，氧化铝与稀硫酸反应方程式指的是Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝含有元素铝和氧，是一种高硬度的化合物。

四、锌和硫酸的电离方程式？

锌和浓硫酸反应的离子方程式：

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：

1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)。

2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。

五、feo和硫酸的电离方程式？

氢氧化铁与硫酸反应离子方程式 2Fe(OH)3 + 6H+==2Fe3+ +6H2O

式Fe(OH)3为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

一般认为该沉淀含有FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

六、化铜溶于稀硫酸的电离方程式？

Cu+2H+=H2+Cu2+。

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO(g)+4H2O。

铜片和稀硫酸不反应，铜的金属活动性排在氢后面，不与稀硫酸反应。

Cu+2H+=H2+Cu2+。

3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO(g)+4H2O，铜片和稀硫酸不反应。

铜的金属活动性排在氢后面，不与稀硫酸反应。化铜溶于稀硫酸的电离方程式？

化铜溶于稀硫酸的电离方程式

七、Fe 和稀硫酸的电离方程式？

反应方程式：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑

离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑

铁与稀硫酸发生置换反应，铁为金属单质，离子方程式中不拆；H2SO4为强电解质，离子方程式中全拆；故此反应的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑。

硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。

八、koh溶液与稀硫酸的电离方程式？

这个是方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O如果是稀硫酸的话 离子方程式应该是 H(+)+OH(-)=H2O括号里面是电荷

离子方程式：OH- + H+ = H2O

化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O

中和反应

九、碳酸钠和稀硫酸的电离方程式？

Na2CO3的电离：Na2CO3=2Na+ +CO3 2-

Na2SO4=2(Na+)+（SO4）2-

扩展资料：

Na2CO3化学性质：

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

1、稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

2、水解反应

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

十、亚硫酸钠与硫酸的电离方程式？

这个反应属于强酸制弱酸，并且制得的H2SO3易分解，产物为H2O和SO2气体，气体挥发使反应向正方向进行。方程式如下：

Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+H2O+SO2↑

SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑

亚硫酸容易分解生成二氧化硫和水，就像碳酸钠与硫酸反应不生成碳酸而生成二氧化碳和水一样。