一、氨水和亚硫酸反应?反应生成亚硫酸氨,但也有可能生成硫酸氨,若果是在有氧环境下,亚硫酸会被氧化为硫酸:2 H2O + 2 SO2 + O2 = 2 H2SO4然后有 H2SO4 + 2 NH3 = (NH4)2SO4如果在保护措施充足的无氧条件下,就有 H2O + SO2 = H2SO3再有 H2SO3 + 2 NH3 = (NH4)2SO3。氨水是弱碱,硫酸是强酸,发生...
反应生成亚硫酸氨,但也有可能生成硫酸氨,若果是在有氧环境下,亚硫酸会被氧化为硫酸:2 H2O + 2 SO2 + O2 = 2 H2SO4然后有 H2SO4 + 2 NH3 = (NH4)2SO4如果在保护措施充足的无氧条件下,就有 H2O + SO2 = H2SO3再有 H2SO3 + 2 NH3 = (NH4)2SO3。氨水是弱碱,硫酸是强酸,发生的是酸碱中和反应,生成硫酸铵和水。
氨水和硫酸反应的化学方程式为:2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O;在硫酸足量时:NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O。
氨水和硫酸反应的化学方程式为:2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O;在硫酸足量时:NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O。
稀硫酸和氨水发生化学反应生成硫酸铵和水。
氨水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无法从溶液中分离出来。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
氨水和硫酸铝反应的化学方程:Al(SO) + 6NH·HO = 2Al(OH)↓ + 3(NH)SO。硫酸铝极易溶于水,硫酸铝在纯硫酸中不能溶解(只是共存),在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水,所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。
扩展资料:硫酸铝加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱,不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。无毒,粉尘能刺激眼睛。
氨水具有碱的通性:能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH的存在。能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用
二者不反应啊,没有沉淀气体或者水生成啊
前面是盐,后面是碱,而且不能生成沉淀什么的。
浓氨水中的硫酸钾溶解度会降低,析出硫酸钾结晶。网友给出的资料是浓氨水挥发带走热量,导致的硫酸钾溶解度降低,但是我认为不靠谱。
在化工上有一种方法叫浓氨水法置换硫酸钾晶体,是一种很老的办法
化学方程式:
2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
可生成硫酸铵,摩尔比2:1,也可生成硫酸氢铵,摩尔比1:1
氨水呈弱碱性,能使三价铁离子沉淀形成红棕色的氢氧化铁。 Fe2(SO4)3十6NH3.H2O=2Fe(OH)3十3(NH4)2SO4
若硫酸少量则:2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O 若硫酸过量则:NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O 离子方程式:NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O 氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
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