一、ch4完全燃烧的化学方程式?化学式是CH4,其燃烧的方程式为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O,该反应是甲烷(CH4)完全燃烧的方程式。甲烷(CH4)不完全燃烧生成一氧化碳和水,反应方程式为2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O。甲烷完全燃烧的化学方程式甲烷是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成,因此甲烷分子的结构为...
化学式是CH4,其燃烧的方程式为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O,该反应是甲烷(CH4)完全燃烧的方程式。甲烷(CH4)不完全燃烧生成一氧化碳和水,反应方程式为2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O。
甲烷完全燃烧的化学方程式
甲烷是最简单的烃,由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说,甲烷的键线式可以表示为一个点“·”,但实际并没有看到过有这种用法,可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料,如天然气和煤气,广泛应用于民用和工业中。作为化工原料,可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
煤气的主要成分:CO
CO燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
天然气主要成分CH4燃烧的化学方程式:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
淡蓝色的火焰。因为甲烷的的含氢量较大。
1、甲烷燃烧方程式:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O(条件为点燃)
2、甲烷燃烧的现象和产物:
点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。把甲烷气体收集在高玻璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰。这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃。
3、甲烷与空气的混合物易爆炸:甲烷的爆炸极限为体积分数5%~15%。
点燃CH4, 在火焰上方罩一个冷而干燥的的烧杯(现象:烧杯内壁有水珠生成).迅速把烧杯倒转过来,向烧杯中注入少量澄清的石灰水,振荡(现象:澄清石灰水变浑浊).则证明该气体为CH4.
CH4+2O2===CO2↑+2H2O(条件:点燃)
所以证明CH4只需证明它与O2生成了CO2与H2O。
一.CH4在高温下的分解反应相当复杂,其原理属于游离基反应。
二.随着反应温度的不同,CH4的分解产物为甲基-CH3、亚甲基-CH2-、次甲基-CH<、氢原子H等,这些基团又可以相互结合形成诸多种类的物质。
三.如2个亚甲基结合,就形成了乙烯、2个次甲基结合就形成的乙炔。
四.一般规律是:温度越高,小分子量的产物就越多。当温度升高至上千度时,CH4就彻底分解为H2和炭黑。
甲烷(CH4)可用来还原CuO粉末得到金属铜,化学反应的方程式为:
CH4+4CuO===CO2+2H2O+4Cu(高温)
甲烷与氧化铜在高温条件下可发生如下反应:
CH4十4Cu0二4Cu十C02十2H20。
酒精CH3CH2OH + 3O2 =燃烧= 2CO2 + 3H2O 甲烷CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水) 2CH4+3O2=2CO+4H2O(不完全燃烧时生成CO和水)
丁烷的化学式是C4H10,丁烷燃烧就是跟氧气反应,化学方程式为2C4H10+13O2→(点燃)8CO2+10H2O,从化学方程式可以看出来,两个体积的丁烷完全燃烧,需要消耗13个体积的氧气。因为丁烷含碳量较高,要使丁烷充分燃烧,相对于甲烷来说,就要提供充足的氧气。可以减少给气量或者是加大送风量。
用标准状况下4.48LCH4还原NO2 至N2,4.48LCH4的物质的量为0.20mol,在此过程中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价,转化为CO2,失去电子的总物质的量为0.20mol×8= 1.60mol,故转移电子数为1.60NA.由题目给知的热化学方程式,根据盖斯定律可以得出CH4还原NO2至N2的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1,则0.2molCH4反应放出的热量为867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ
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