化学反应平衡时平均反应速率为0吗？

• 发布时间：2024-06-23 17:27:57 作者：Anita

一、化学反应平衡时平均反应速率为0吗？不是零，平均速率是个过程量，不能是某一时刻对应的。而是一段时间的平均速率。到平衡时，平均速率应该是从未平衡到平衡后的这一量来计算，从而不会是零。说到速率，它也是有方向性的。虽然不是矢量的方向。即变化方向的一致性。化学平衡是个动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，总体来看，反应物生成物的量不在变化，反应没有向某一方进行的趋势。...

一、化学反应平衡时平均反应速率为0吗？

不是零，平均速率是个过程量，不能是某一时刻对应的。而是一段时间的平均速率。到平衡时，平均速率应该是从未平衡到平衡后的这一量来计算，从而不会是零。说到速率，它也是有方向性的。虽然不是矢量的方向。即变化方向的一致性。化学平衡是个动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，总体来看，反应物生成物的量不在变化，反应没有向某一方进行的趋势。

二、化学平衡正反应速率公式？

化学反应的计算公式：

对于下列反应：

mA+nB=pC+qD

①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

v(A):v(B):v(C):v(D)

=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)

=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t

把上式的△t约掉

有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q

②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器体积为V，

v(A):v(B):v(C):v(D)

=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t

以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

三、化学反应平衡常数怎么用反应速率？

不能 平衡常数只是物质莫状态的表现，但不知道初状态是什么，所以不知道浓度差，即使规定了初状态，况且还不知道反应时间，没法算速率 比如乙醇和乙酸不加催化剂，平衡常数很大，但速度慢，十几年，加了催化剂，就加快了 因此化学平衡常数和化学反应速率无必然联系 （百科）化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数

四、平衡速率定义？

平衡速率（ airplane balance speed）是指为检查飞机纵向操纵性规定的调整片效应机构处于中立位置时，杆力为零的飞机平飞速度。一般平衡速度选在最大及最小飞行表速之间。为保证每一架出厂飞机的杆力和杆位移的特性相同，需要进行飞机的“平衡速度试飞”。飞机的平衡速度由飞机的技术规范规定。

五、共晶反应平衡方程式？

共析反应γ→α+β 其中α,β,γ都是固相共晶反应Ld→(αc+βe)。 晶反应是指在一定的温度下,一定成分的液体同时结晶出两种一定成分的固相的反应,共析转变:由一种固相转变成两种固相的固/固转变。 【共晶转变】具有E点成分的液相,在一定的温度下,同时结晶出一定成分的两个固相,即M点.

六、反应速率常数与平衡常数的区别？

1、性质不同

①反应速率常数通过量化化学反应速率，来表示反应的快慢；

②平衡常数属于平衡程度的标志，表示反应进行的最大限度。

2、条件不同

①反应速率常数的影响因素包括温度和反应物性质等；

②平衡常数只受温度的影响，而与反应物的浓度无关。

3、规定不同

①反应速率常数的符号有k或λ，浓度单位用mol·L-1，时间单位用秒、分或小时的负一次方；

②平衡常数用符号K表示，但却没有单位。

七、可逆反应速率正反应速率逆反应速率？

首先既然是可逆反应，那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了，这里指的是正反应速率“和”逆反应速率，升高温度，活化分子数目增多浓度增大，正逆反应速率自然都增大。

至于你说的正反应速率减去逆反应速率，这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了。

升高温度，正逆反应速率都增大，但是升高温度时，吸热反应方向的速率增大得更大，这就决定了你那个式子的正负了，也决定了化学反应的方向了。

如果升温前已达化学平衡，这就会产生化学平衡的移动 了。

可逆反应刚开始时，反应物浓度是最大的，因此正反应速率也是最大的，随着反应的进行，生成物浓度增大，反应物浓度减少，正反应速率减少，逆反应速率增大，前面前者一直减少，后者一直增大，直到两者相等，这时就达到化学平衡了，反应物生成物都处于动态平衡中。我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑。

还有就是反应刚开始或不久还是平衡，阶段也要考虑

八、恒温恒压下，反应平衡后，再通入反应气体，反应速率怎么变，平衡移动还是不移动？

由于是恒压，因此反应速率不变。由于是恒温，因此平衡不移动。

九、平衡常数也可以说是正反应速率比逆反应速率快的倍数？

实验平衡常数是正反应速率和逆反应速率的比值。

十、减小压强时反应速率变慢的方法。？

一、内部因素（主要因素):

参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）

二、外部因素：

1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。

注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

对于气体有下列几种情况:

（1）、恒温时：p增大→体积减少→c增大→反应速率增大

（2）、恒容时： A、充入气体反应物→c增大→总压增大→反应速率增大； B、通入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变；

（3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。

3、温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

4、催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

注意：（1）、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；（2）、没特别指明一般指正催化剂；（3）、催化剂一定的具有选择性；（4）、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。

5、其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。