一、次硫酸氢钠电离方程式?NaHSO₄的电离:NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄(²⁻) (水中)NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ (熔融)混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄ NaHSO₄ + H₂O 氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应,生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ ...
NaHSO₄的电离:NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄(²⁻) (水中)
NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ (熔融)
混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O 氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应,生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl 用途家用清洁剂(45%溶液)
NaHSO₄的电离:NaHSO₄=Na⁺+ H⁺ +SO₄(²⁻) (水中)
NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻ (熔融)
混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O 氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应,生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl 用途家用清洁剂(45%溶液)
NaHSO4===Na(+) + H(+) + SO4(2-) 【水溶液】
NaHSO4===Na(+) + HSO4(-) 【熔融状态下】
注意区别.
NaHSO3===Na(+) + HSO3(-)
电离方程式:
NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)
HSO3- ==可逆== H+ + SO32-(不完全、可逆)
水H++HSO3-=H2SO3
H2SO3=H2O+SO2↑
合并H++HSO3-=H2O+SO2↑
首先硫酸氢钠、亚硫酸氢钠是可溶性盐,硫酸氢根在中学认为是强酸,前者完全电离为Na+,H+,SO42-,后者电离为Na+,HSO3-,因为亚硫酸氢根是弱酸,亚硫酸氢根不能完全电离,亚硫酸夜是弱酸,亚硫酸氢根遇氢离子生成亚硫酸,亚硫酸不稳定分解为二氧化硫和水
NaHCO3中的HCO3-是弱酸的酸根,故不能完全电离,所以HCO3-电离的方式为可逆方式HCO3-====可逆===H++CO32-而HSO4-是强酸的酸式根,可以完全电离,故一步就可电离完成
电离方程式:NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻。硫酸氢钠,也称酸式硫酸钠,是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜晶体,有吸湿性,水溶液显酸性,0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可用作助熔剂和消毒剂,并用于制硫酸盐和钠矾等。
硫酸氢钠(NaHSO4)是强酸强碱盐的酸式盐,属于强电解质,在水中完全电离出钠离子,氢离子和硫酸根离子,电离方程式
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4²-;
强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。
硫酸氢钠可通过两种方法获得:1.混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水:NaOH+H₂SO₄→NaHSO₄+H₂O。
2.氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应,生成硫酸氢钠和氯化氢气体:NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl。用途家用清洁剂(45%溶液)。
硫酸氢钠避免与水,次氯酸盐接触。易溶于水,但不易潮解,加热时缩聚为焦硫酸钠。
硫酸氢钠用作助熔剂和消毒剂,并用于制硫酸盐和钠矾等。用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等,也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。
硫酸氢钠溶于水的电离方程式:
NaHSO4=Na*+HSO4-
HSO4-=H*+SO4--
NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子。硫酸氢钠,也称酸式硫酸钠,是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜晶体,有吸湿性,水溶液显酸性,0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。
硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
贮存方法
1、储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。
2、应与次氯酸钠等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
用途
用作助熔剂和消毒剂,并用于制硫酸盐和钠矾等;用作矿物分解助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠钒等,也用于制造厕所清洁剂、除臭剂、消毒剂。
NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)
HSO3- ==可逆== H+ + SO32-(不完全、可逆)
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