一、化学选修一二化学方程式?1、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- === BaSO4 。2、碳酸根离子的检验: Ca2+ + CO32-=== CaCO3。二、化学选修1离子方程式?举个例子碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2...
1、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 。
2、碳酸根离子的检验: Ca2+ + CO32-=== CaCO3↓。
举个例子
碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
而该反应可以拆开来看:
2Na+ + 2H+ +2Cl- + CO32- =H2O + CO2↑+2Na+ +2Cl-
然后可以发现反应前后,Na+、Cl-这两种离子是没有变的。也就是说这两种离子没有参加反应。消去它们。得到该反应的离子反应方程式:
2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
从这里我们可以看出,不同的物质的反应可能会有相同的离子反应方程。
总结:将参加反应的离子(反应前后改变的离子)留下配平,不参加反应的离子消去,得到的反应方程式就是离子反应方程式。
写离子反应方程式有四步:
1.写出化学反应式,配平。
2.将能拆成离子形式的物质拆成离子。
3.消去反应前后相同的离子(像数学上的消去等号两边相同的东东)。
4.配平电荷。(反应前后总电荷不变)
另外,更加详细的资料你可以参考高一的化学书。 最有效的方法就是问化学老师啊。
以碳酸纳与盐酸反应为例
先写化学方程式Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
再拆 2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2CL- =2Na+ + 2CL- +CO2+H2O
删 CO3 2- + 2 H+ =CO2+H2O
离子反应 有离子参加的化学反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应。此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
用实际参加反应的离子符号写成的方程式称为离子方程式
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
高二化学选修5方程式(一)
1、CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)
2、甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )
3、实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
4、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
5、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
6、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)
7、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
8、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)
9、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
10、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
11、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
12、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)
13、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
14、乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
15、乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)
16、实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
17、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
18、苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
19、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
20、苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂
1. CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 光照 CH2Cl2 + HCl
3. CH2Cl + Cl2 光照
Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl 2
Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl 2
无法给出所有化学方程式。化学选修3包含了大量的化学方程式,不同的学校和地区可能会有不同的选修内容,每个课程的方程式也会有所不同。因此,无法给出所有化学方程式的答案。如果需要了解具体的化学方程式,可以参考教材或者向化学老师咨询。另外,互联网上也有很多化学方程式的数据库和资源,可以帮助学生进行学习和研究。但在使用这些资源的时候,要注意准确性和可靠性,以避免误导和误解。
1、氮气与氢气的反应:N2+3H22NH3
2、氮气与氧气的反应:N2+O22NO
3、一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2
4、磷与氧气的反应:4P+5O22P2O5
5、五氧化二磷与热水的反应:P2O5+3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷与冷水的反应:P2O5+H2O=2HPO3
7、磷在氯气中燃烧(不充足):2P+3Cl22PCl3
8、磷在氯气中燃烧(充足):2P+5Cl22PCl5
9、三氯化磷与氯气反应:PCl3+Cl2=PCl5
10、氨气与水的反应:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-
11、氨水受热分解:NH3·H2ONH3↑+H2O
12、氨气与氯化氢的反应:NH3+HCl=NH4Cl
13、氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
14、氯化氨受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
15、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
16、硫酸铵与氢氧化钠的反应:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
18、硝酸的不稳定性:4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
19、铜与浓硝酸的反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20、铜与稀硝酸的反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21、浓硝酸与碳的反应:4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑
22、一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应:3Cl2+6KOH(浓、热)=KClO3+5KCl+3H2O
24、铜和氯化铁的反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
25、硫和硝酸的反应:3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O
1、苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应的化学方程式:
nHO-CH₂-CH₂-OH + n HOOC-C₆H₄-COOH→[—O-CH₂-CH₂-O-OC-C₆H₄-CO—]n +2n H₂O
2、氯乙烯加聚反应的化学方程式:
nCH₂=CHCl→[-CH₂-CHCl-]n
3、2-羟基丙酸加聚反应的化学方程式:
聚合物的性能:具有低分子量单体所不具备的可塑、成纤、成膜、高弹等重要性能,可广泛地用作塑料、纤维、橡胶、涂料、黏合剂以及其他用途的高分子材料。
化学选修考试通常包括两个部分:理论考试和实验考核。1. 理论考试:在理论考试中,你将被要求回答一些选择题、填空题和解答题。这些问题可能会涉及到化学原理、化学方程式、物质的性质和反应、实验方法等内容。为了准备理论考试,你应该阅读和理解教材中的相关内容,参加老师的课堂讲解,进行习题练习并积极参加课堂讨论。2. 实验考核:实验考核是以实际实验操作和实验报告的形式进行的。你将被分配一个或多个实验项目,需要根据实验步骤进行操作,并记录实验过程和结果。在实验报告中,你应该对实验目的、原理、方法、结果和结论进行描述和分析。为了准备实验考核,你需要认真学习实验指导书,了解实验原理和操作步骤,并多进行实验练习,熟悉实验操作技能。除了理论考试和实验考核,还有可能存在其他形式的考试,如实验操作技能测试、小组讨论、课堂演讲等。因此,建议你提前了解考试要求和形式,并制定合理的学习计划,充分准备每一部分内容。及时向老师请教和解答疑惑,多进行习题训练和实验实践,提高自己的化学知识和技能水平。
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