一、氢氧化铁和稀硫酸离子方程式?氢氧化铁与硫酸反应离子方程式 2Fe(OH)3 + 6H+==2Fe3+ +6H2O式Fe(OH)3为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时),也可用来做砷的解毒药等。一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体:α-FeO(OH)(针铁矿)和γ-FeO(OH)(纤铁矿),铁的正常生锈产生的是γ...
氢氧化铁与硫酸反应离子方程式 2Fe(OH)3 + 6H+==2Fe3+ +6H2O式Fe(OH)3为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时),也可用来做砷的解毒药等。一般认为该沉淀含有FeO(OH),至少有两种结晶变体:α-FeO(OH)(针铁矿)和γ-FeO(OH)(纤铁矿),铁的正常生锈产生的是γ-变体。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4.
氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,离子方程式是Fe2O3+6H(+)=2Fe(3+)+6H2O。书写离子方程式时,只有易溶于水且能电离的化合物写成离子,其他的只能依然用化学式表示。另外离子方程式遵守质量守恒定律并保证电荷守恒。
FeCO3+H2SO4=H2O+CO2+FeSO4
碳酸亚铁和硫酸生成水和二氧化碳和硫酸亚铁.
实验现象:白色沉淀溶解,有气体生成,无色溶液变为淡绿色。
硫酸是一种无机化合物,化学式是H2SO4,硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84。
铝和氧化铁化学方程式为:Fe2O₃+2Al=2Fe+Al2O₃。铝和氧化铁这个反应中氧化铁的铁离子化合价为-3,Al的化合价为0,反应之后,Fe的化合价为0,氧化铝中的铝离子化合价为-3。铁元素从+3到0,化合价下降,所以Fe是氧化产物,氧化铁是氧化剂;铝元素从0到-3,化合价降低,所以氧化铝是还原产物,Al是还原剂。
硝酸过量: Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足: 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
两者反应生成硫酸亚铁和硫化氢,离子方程式如下:FeS十2H+二Fe2+H2S↑。
在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,所以稀硫酸和铜不能反应。也就没有离子方程式。
铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程:
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-
Fe+2H^+=Fe^2++H2↑
铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑。铁与稀硫酸发生置换反应,铁为金属单质,离子方程式中不拆;H2SO4为强电解质,离子方程式中全拆。
过量硫酸:CO₃²⁻ + 2 H⁺ = CO₂↑ + H₂O
少量硫酸:CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃-
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显碱性,能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
扩展资料:
由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
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