高中化学必修二都讲啥？

• 发布时间：2024-06-28 23:43:17 作者：Anita

一、高中化学必修二都讲啥？讲元素周期律，化学键，放热反应和吸热反应，原电池，有机二、2021高中化学必修二目录？ 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 归纳与整理 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能...

一、高中化学必修二都讲啥？

讲元素周期律，化学键，放热反应和吸热反应，原电池，有机

二、2021高中化学必修二目录？

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键 归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章

化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护 归

纳与整理

三、高中化学必修二热值的计算？

总热量计算公式： Q=mq （其中Q表示热量，q表示热值，m表示质量） 热值也叫“发热量”，是表示燃料质量的重要指标之一，是指单位质量（或体积）的燃料完全燃烧后所放出的热量。

工业上常用的热值单位，固体或液体发热量的单位是千卡/千克（kcal/kg）、千焦耳/千克（KJ/kg）或兆卡/千克（Mcal/kg）、兆焦尔/千克（MJ/kg）；气体燃料的发热量单位是千卡/标准立方米（kcal/Nm3）、千焦耳／标准立方米（KJ/Nm3）或兆卡/标准立方米（Mcal/Nm3）、兆焦尔/标准立方米（MJ/Nm3）。

四、高中化学必修二高炉炼铁原理？

炼铁过程实质上是将铁从其自然形态——矿石等含铁化合物中还原出来的过程。 炼铁方法主要有高炉法、直接还原法、熔融还原法等，其原理是矿石在特定的气氛中（还原物质CO、H2、C；适宜温度等）通过物化反应获取还原后的生铁。生铁除了少部分用于铸造外，绝大部分是作为炼钢原料。 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法，钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大,劳动生产率高,能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95％以上。高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。在高温下焦炭（有的高炉也喷吹煤粉、重油、天然气等辅助燃料）中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳和氢气，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。炼出的铁水从铁口放出。铁矿石中不还原的杂质和石灰石等熔剂结合生成炉渣，从渣口排出。产生的煤气从炉顶导出，经除尘后，作为热风炉、加热炉、焦炉、锅炉等的燃料。

五、高中化学必修二计算公式？

1.有关物质的量（mol）的计算公式：（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。2.有关溶液的计算公式：（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。3.化学平衡计算公式：（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比?（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量?生成物的平衡量＝起始量＋增加量。

六、高中化学必修一与必修二的联系大吗？

算是关系的，，，必修一虽说也就元素周期表和性质之类的了，不过是给必修二打基础的，，而且学必修二的时候考试也有穿插必修一的内容，，必修二比必修一难学点，，后面有有机物的，算比较难，，还有忘了哪一册来着有个物质的量，也是个难点得仔细听讲。。

必修一最主要的是把元素性质还有周期表渐变性背熟。话说，高二分文理么，要是报文科的话，化学差不多就行了，但是高考想报211，985的话就要争取打A。。

孩子，，好好学吧

七、高中化学必修二的化学用语总结？

高中化学必修二的化学用语N.S.Si元素以及对应化合物的化学性质，化学方程式，离子方程式的书写，有机化合物的分子式结构式的书写，电子式，原电池电极式的书写，复习氧化还原反应，电子得失情况等。

八、高中化学必修二什么时候学？

高中化学人教版的学习顺序如下：

①高一上学期必修1，下学期必修2。

②高二理科上学期选修4化学反应原理，下学期选修5有机化学基础。

人教版高考必修1、2和选修4是必考的，选修2、3、5是选考一本，但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试。一般情况下是先学必修课程即必修一和必修二。然后是必考类选修。不同省市的必考类选修课程不同。大多数学校是选修四化学反应原理。

九、高中化学新人教版必修二目录旧？

第五章化学生产中的重要元素：

第一节，硫及化合物

第二节，氮及化合物

第三节，无机非金属材料

第六章化学反应与能量

：第一节，化学反应与能量变化

第二节，化学反应的速率与限度

第七章有机化合物：

第一节，认识有机化合物

第二节，乙烯与有机高分子材料

第三节，乙醇与乙酸

第四节，基本营养物质

第八章化学与可持续发展：

第一节，自然资源的开发利用

第二节，化学品的合理使用

第三节，环境保护与绿色化学

十、高中化学必修二第四章所有化学方程式？

化学方程式(一)

乙炔燃烧

C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)

实验室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

苯和氢气

C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)

化学方程式(二)

　　化学方程式(三)

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3

　　又找到一个比较全的

　　甲烷燃烧

　　CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 )

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4)

　　化学方程式(四)

　　化学反应与能量

　　化学方程式(五)