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k2mno4在水溶液中的歧化反应方程式？

发布时间：2024-06-30 22:56:20 作者：Anita

一、k2mno4在水溶液中的歧化反应方程式？锰酸钾在酸性和中性条件下都会发生如下的歧化反应：3K2MnO4＋2H2O==（酸性或中性）====2KMnO4+MnO2+4KOH在碱性条件下不会发生.制取：3K2MnO4+4HCl===2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O（黑色沉淀,溶液绿转紫红）歧化：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（气态上升...

一、k2mno4在水溶液中的歧化反应方程式？

锰酸钾在酸性和中性条件下都会发生如下的歧化反应：3K2MnO4＋2H2O==（酸性或中性）====2KMnO4+MnO2+4KOH在碱性条件下不会发生.

制取：3K2MnO4+4HCl===2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O（黑色沉淀,溶液绿转紫红）歧化：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（气态上升）（反应条件：加热）（产生使带火星的木条复燃）碘化钾：KI+2KMnO4+H2O===2MnO2+KIO3+2KOH（黑色沉淀）双氧水：2KMnO4+H2O2===2KOH+2MnO2+2O2（有气体和黑色沉淀产生）

二、歧化反应方程式？

很多物质具有歧化反应，举例说明其方程式：氯气Cl2Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价。歧化反应英文（disproportionation reaction）在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。

三、次氯酸歧化反应方程式？

常见的歧化反应有：氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。

1、氯气溶于水

氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。

化学方程式【Cl2+H2O⇌HClO+HCl】

离子方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。

2、氯气被氢氧化钠吸收

（1）常温

氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。

（2）高温

氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。

化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】

3、氯酸分解

在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被还原为Cl(IV)，一部分被氧化为Cl(VII)。

化学方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】

4、苯甲醛与强碱反应

甲醛在氢氧化钾（或氢氧化钠）溶液中部分氧化为苯甲酸钾（苯甲酸钠）；部分还原为苯甲醇。

离子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】

5、过氧化钠吸收二氧化碳

过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气

化学方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】

Na2O2中，O为-1价，而Na2CO3中的O为-2价，O2中O化合价为0 ，因此Na2O2中O的化合价既有升高也有降低，这种反应称为歧化反应。

四、cu发生歧化反应方程式？

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu 2+ 在溶液中稳定。

Cu + 在酸性条件下易发生歧化反应：

2Cu + =Cu 2+ +Cu

反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。

五、cl的歧化反应方程式？

常见的歧化反应方程式有:

Cl2+H2O=HClO+HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2,I2也可以）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2H2O2=MnO2=2H2O+O2(^)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(^)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

六、高锰酸钾歧化反应的反应方程式？

本质是co2溶于水，使溶液酸性增强，使k2mno4发生歧化反应，生成kmno4和mno2。

3mno4 2- + 4co2 + 2h2o ==== 2mno4- + mno2↓ + 4hco3-

3k2mno4 + 4co2 + 2h2o ==== 2kmno4 + mno2↓ + 4khco3

七、so2歧化反应离子方程式？

不是歧化反应。

1、歧化反应：歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

例：3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

该反应中只有硫元素这一种元素的化合价发生变化，3个硫原子有2个得电子生成硫离子，有1个失电子生成亚硫酸根，硫单质既是氧化剂又是还原剂。

Cl2+H2O=HCl+HClO

该反应中只有氯元素这一种元素的化合价发生变化，氯气分子中有1个得电子生成氯离子，有1个失电子生成次氯酸，氯气单质既是氧化剂又是还原剂。

2、二氧化硫和高锰酸钾的反应方程式为：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

可以看出该反应中有两种元素化合价发生了变化。

硫元素由+4价升为+6价，二氧化硫作还原剂被氧化。

锰元素由+7价降为+2价，高锰酸钾作氧化剂被还原。

可见该反应是氧化还原反应，但不符合歧化反应的条件。

八、cl2歧化反应方程式？

氯气溶于水、氯气被氢氧化钠吸收、氯酸分解、苯甲醛与强碱反应、过氧化钠吸收二氧化碳。