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电离方程式的书写规范？

发布时间：2024-07-02 11:02:23 作者：Anita

一、电离方程式的书写规范？强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+2、在书写难溶性...

一、电离方程式的书写规范？

强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。

1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”。例如：

BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；

3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；

4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”。例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3·H2O⇌NH4++OH-；

5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；

多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”。例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-

6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；

7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

二、agbr电离方程式书写？

这个先记住常见的原子团，就很好处理了

你写一下这些原子团，看会不

次氯酸跟，氯酸根，碳酸根，高锰酸根，硫酸根，氢氧根，铵根，硝酸根，碳酸氢根。

这些原子团中，元素是结合在一起的，不能分开，而氯离子是可以单独存在的

2、H2CO3是弱酸，所以HCO3-不拆开些

3、NaHSO4=水=Na+ +H+ +SO4 2- ，NaHSO4=熔融=Na+ +H+SO4 - ，这些是根据实际电离情况写出来的，要记住，若要解释，就是熔融情况下，共价键不电离。但水溶液中，由于H2SO4是强电解质，所以H+可以电离出来。

4、HClO =(可逆)= H+ +ClO-实际存在的是原子团CLO-，（根据化合价可以判断）。

5、感觉“常见”的强弱电解质你没记住：

强酸：H2SO4，HCL,HNO3，HBR,HI,HCLO4

弱酸：H2CO3，HNO2，HF,H2SIO3，H3PO4，H2S,H2SO3，HCLO,CH3COOH

强碱：KOH\Ca(OH)2\NaOH\Ba(OH)2

弱碱：除KOH\Ca(OH)2\NaOH\Ba(OH)2以外的碱

有空看看我的教学视频（hlghx后缀是.com）和资料，对你会有帮助的

碳酸氢根是弱酸根，所以不能拆开

硫酸氢根，是较强的酸根，ka2=0.01所以可以拆开

clo是一个基团，所以不能拆开

首先要明确哪些是强电解质，完全电离，就用等号= 。并且都是一步写的

如果是弱电解质，肯定用可逆符号的。若是二元以上的弱酸，如h2co3，h2s，h2so3等，是分步电离的，

三、乙醇电离方程式书写？

乙醇是非电解质不电离。

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。

在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。

四、硼酸电离方程式的书写？

硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+。

硼酸是一种无机物，化学式为H3BO3，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。

硼酸电离方程式

硼酸性状

白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。加热至100～105℃时失去一分子水而形成偏硼酸，于104～160℃时长时间加热转变为焦硼酸，更高温度则形成无水物。

0.1mol/L水溶液pH为5.1。1g能溶于18mL冷水、4mL沸水、18mL冷乙醇、6mL沸乙醇和4mL甘油。在水中溶解度能随盐酸、柠檬酸和酒石酸的加入而增加。相对密度1.4347。熔点184℃(分解)。沸点300℃。半数致死量（大鼠，经口）5.14g/kg。有刺激性。有毒，内服严重时导致死亡，致死最低量：成人口服640mg/kg，皮肤8.6g/kg，静脉内29mg/kg；婴儿口服200mg/kg。空气中最高容许浓度10mg/m3。

五、磷酸的电离方程式如何书写？

磷酸是三元弱酸，有三级电离，电离方程式如下：H3PO4==H2PO4- +H+H2PO4- ==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

六、亚磷酸电离方程式的书写？

亚磷酸（H₃PO₃）是分步电离且电离可逆，电离方程式为：

H₃PO₃⇌H2PO₃⁻+H⁺；

H₂PO₃⁻⇌HPO₃²⁻+H⁺。

七、磷酸离子电离方程式书写？

H3PO4==H++H2PO4-；H2PO4-==H++HPO42-；HPO42-==H+PO43-。磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。

磷酸结晶特性

磷酸浓度高、纯度高，结晶性高。根据经验，当气温在4摄氏度上下，浓度大于85%时，其结晶性增大，若不慎混入结（冰）晶磷酸，会造成原本没有结（冰）晶的磷酸立即感染而结（冰）晶，而且磷酸结（冰）晶异常迅速，直致磷酸储存容器大部结（冰）晶。磷酸结（冰）晶后，上部磷酸边稀，下部沉积针状结（冰）晶体纯磷酸。根据经验，75%磷酸在较低（4℃附近）的温度下也较难结（冰）晶，因此在较低的气温条件下，建议使用75%磷酸比较妥当。

八、硫酸钙电离方程式书写？

CaSO4 ===Ca2+ + SO42-

硫酸钙晶体是一种无机物，化学式为CaSO4.2H2O，白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。