酸性高锰酸钾与乙醇的离子方程式？

• 发布时间：2024-07-02 19:02:23 作者：Anita

一、酸性高锰酸钾与乙醇的离子方程式？酸性高锰酸钾与乙醇反应的离子方程式是: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ == 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O，反应中乙醇是被高锰酸钾氧化成乙酸，高锰酸钾被还原生成了二价锰离子二、酸性高锰酸钾与草酸的离子方程式？草酸与高锰酸钾在酸性条件下反生氧化还原反应，反应的离子方程式为：...

一、酸性高锰酸钾与乙醇的离子方程式？

酸性高锰酸钾与乙醇反应的离子方程式是: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ == 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O，反应中乙醇是被高锰酸钾氧化成乙酸，高锰酸钾被还原生成了二价锰离子

二、酸性高锰酸钾与草酸的离子方程式？

草酸与高锰酸钾在酸性条件下反生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

2MnO4+5H2C2O4+6H+===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，

三、硫酸钠和酸性高锰酸钾反应的离子方程式？

发生氧化还原反应,生成锰离子、二氧化碳、水,该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8...

2.

发生氧化还原反应,生成S、二氧化硫、水,该离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.

四、乙二酸钠与高锰酸钾离子方程式？

乙二酸与高锰酸钾反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O。乙二酸一般指草酸，草酸是一种有机物，是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

如果是乙二酸与酸性的高锰酸钾溶液反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2(气体符号)+8H2O。

我知道的就这么多了，希望能够帮助到你！

五、酸性高锰酸钾与醋酸反应的离子方程式？

3MnO₄⁻ + 4CH₃COOH =2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O + 4CH₃COO⁻

锰酸钾有强氧化性。遇盐酸生成游离氯。外观虽与高锰酸钾相似，但其结构与硫酸钾和铬酸钾属同类型。

如检出有少量的二氧化锰，则用50%的氢氧化钾水溶液进行再结晶，并按前述方法加以分离。

即使二氧化碳所具有的酸性，也能使六价锰完全歧化，故所用的所有水及溶剂均需煮沸，以除去溶解的二氧化碳。

扩展资料：

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了

六、酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式？

苯乙烯 与 冷、稀 高锰酸钾=KOH生成苯基乙二醇冷、稀的并且在碱性条件下，高锰酸钾氧化性较低，只能氧化双键，生成片呐醇化学方程式如下：ph-CH=CH2 —[o]---→ ph-CHOH-CH2OH其他条件的话，比如热的，酸性条件，高浓度都会致高锰酸钾氧化性增强，而生成苯甲酸和二氧化碳

七、酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式是？

酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO+C2O+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）

现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．

①滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；

②根据转移电子相等、原子守恒得该反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

八、亚铁离子使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式？

溶液是酸性的条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎物色的二价锰离子Mn²⁺，比高锰酸钾本身的紫色要淡得多，所以表现为“褪色”现象。

高锰酸钾氧化亚铁离子的化学方程式：

2KMnO₄  + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ == 2MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄ )₃ + K₂SO₄  + 8H₂O

离子方程式：MnO₄⁻+ 5Fe²⁺+ 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

还有一种检验亚铁离子的最常见的方法是：向溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液,若溶液不变色，则再加入一种强氧化剂溶液（一般最常用氯水，氯气的水溶液），如果溶液产生血红色，说明生成了血红色的可溶性物质——硫氰化铁Fe(SCN)₃，也就说明原溶液中存在亚铁离子，相关方程式：

2Fe²⁺+ Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ （Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺）Fe³⁺ + 3SCN⁻ == Fe(SCN)₃(可逆)

九、硫代硫酸钠与高锰酸钾离子方程式？

2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S沉淀符号自己加Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.

十、氯化亚铁和酸性高锰酸钾离子方程式？

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

酸性就要H⁺ MnO₄⁻（H⁺）有强氧化性，把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2

水溶液可被氯气氧化：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

与碱反应：FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)