高中置换反应的离子方程式条件？

• 发布时间：2024-07-24 07:40:01 作者：Anita

一、高中置换反应的离子方程式条件？高中化学，置换反应的离子方程式条件：在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来。金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动...

一、高中置换反应的离子方程式条件？

高中化学，置换反应的离子方程式条件：

在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少。

金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来。

金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

二、分解反应离子方程式？

酸和碱反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

H++OH-==H2O

H+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-

2、酸和碳酸盐反应

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2­

2H++CO32-==H2O+CO2­

CO32-和H+不共存，旁观者：Na+和SO42-

3、盐和盐反应

BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCL¯

Ag++CL-==AgCL

Ag+和CL-不共存，旁观者：Ba2+和NO3-

三、离子方程式

1、生成水——中和反应

H++OH-==H2O

2、气体放出：

2H++CO32-==H2O+CO2­

H++HCO3-==H2O+CO2­

NH4++ OH-== H2O+NH3

三、氢氧反应离子方程式？

氢气氧气反应生成水的离子反应方程式 2H2+O2=2H2O,条件是点燃,氢气和氧气要加气体符号。

四、离子方程式的条件？

生成难溶于水 的物质（沉淀）或生成易挥发的物质(气体)，生成弱电解质（初中只考虑水，高中会考虑得多一些例如，醋酸）括号内仅为高中研究部分。

五、亚铁离子跟溴水反应 离子方程式？

亚铁离子(Fe2+)与溴水(Br2)反应，溴能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为:2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-,当向反应后的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液变成血红色，证明产物中含有铁离子(Fe3+),反应的离子方程式为:Fe3+ + 3SCN == Fe(SCN)3,而Fe2+与SCN-不能形成红色化合物，Fe3+和SCN-反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色。

六、硫离子和水反应离子方程式？

反应离子方程式:

S2⁻+ H2O == HS⁻ + OH⁻;第一步；

HS- + H2O == H2S + OH⁻第二步；

此为硫离子的水解反应,

硫离子化合价为正时，一般不能与水反应，为最低价-2价时，也就是做阴离子时，才可能与水反应。生成硫氢根离子、氢氧根离子和硫化氢分子!

且此反应是个可逆反应!

两个反应中以第一步水解反应为主。

七、ki与离子反应离子方程式？

方程：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2

其化学方程式为：

Fe2(SO4)3+2KI=2FeSO4+I2+K2SO4

原因：Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，Fe3+将I-氧化为碘单质，Fe3+被还原为Fe2+，两者发生氧化还原反应。

硫酸铁：硫酸铁是铁(III)的硫酸盐，化学式为Fe2(SO4)3。通常为黄色可溶于水的晶体，为正交晶系。它被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。大量的硫酸铁可通过硫酸、硫酸亚铁热溶液与氧化剂如硝酸或过氧化氢反应得到。

碘化钾：白色立方结晶或粉末。在潮溼空气中微有吸溼性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮溼能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。

八、亚铁离子与硫反应离子方程式？

亚铁离子(Fe2+)与硫离子(S2-)反应生成黑色硫化亚铁(FeS)沉淀，反应的离子方程式Fe2+ + S2- == FeS↓(黑色)；

反应现象:有黑色沉淀生成。

【知识拓展】

铁离子(Fe3+)与硫离子(S2-)发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，反应的离子方程式为:

2Fe3+ + S2- ═ 2Fe2+ + S↓(淡黄色)，

九、铁离子与氯水反应离子方程式？

氯水中含有Cl2,H+,Cl-,HClO,H2O等微粒

铁只能和氯水中的氯气,盐酸,次氯酸反应的..不是氯水离子方程式:2HClO+Fe=Fe(ClO)2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Fe+3Cl2=====2FeCl3 如果铁过量,还会继续发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2

十、亚铁离子与氯气反应离子方程式？

fei2 和 cl2 反应 和 反应物量的多少有关：

还原性：i-＞fe2+＞cl-

即 先是 cl2 与 i-反应, 然后剩下的cl2与fe2+反应

cl2少量（cl2：fei2 ≤1:1，只氧化 i-）：

2i- + cl2 = i2 + 2cl-

cl2足量（cl2：fei2 ≥3:2，i-和fe2+全部被氧化）：

2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ + 2i2 +6cl-

比例介于二者之间的：

i- 全部被氧化，fe2+ 部分被氧化