浓硫酸和氯化钡反应的化学方程式？

• 发布时间：2024-08-04 01:31:19 作者：Anita

一、浓硫酸和氯化钡反应的化学方程式？浓硫酌与逢反应方孝方教式只硫酸茄号氯化钡=硫的钡讼淀細氨化氢二、氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式？反应现象：产生白色沉淀.化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉...

一、浓硫酸和氯化钡反应的化学方程式？

浓硫酌与逢反应方孝方教式只硫酸茄号氯化钡=硫的钡讼淀細氨化氢

二、氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式？

反应现象：产生白色沉淀.

化学方程式：

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl

离子方程式：

Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)

三、硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式？

氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl，根据离子方程式书写原则，该反应改写成离子方程式为Ba+SO=BaSO↓，故答案为：HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl；Ba+SO=BaSO↓．

四、亚硫酸和硫酸与氯化钡反应？

如果隔绝空气中的氧气， 二氧化硫只能和氯化钡溶液中的水反应生成亚硫酸，但没有白色沉淀生成。

如果没有隔绝空气中的氧气， ①二氧化硫和氯化钡溶液中的水反应生成亚硫酸;②亚硫酸被氧气氧化成硫酸;③硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀。

五、氯化钡和硫酸反应现象？

反应生成硫酸钡和盐酸，现象是生成白色沉淀

六、亚硫酸和氯化钡反应？

二者可以反应。亚硫酸（H2SO3）为酸，氯化钡（BaCI2）为盐。在酸和盐这两类化合物之间发生的是复分解反应，且有：酸十盐→新盐十新酸这一规律，并要求生成的新盐为沉淀，复分解反应才能发生。

而二者反应可产生亚硫酸钡沉淀，方程式：H2SO3十BaCl2＝BaSO3↓＋2HCl。

七、硫酸铵和氯化钡反应的化学方程式？

硫酸铵和氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铵溶液，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 == BaSO4↓(白色)+ 2NH4Cl

硫酸铵和氢氧化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀,氨气和水，反应的化学方程式为:(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

碳酸铵和氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化铵溶液，反应的化学方程式为(NH4)2CO3+BaCl2 == BaCO3↓(白色)+ 2NH4Cl

八、硫酸铁和氯化钡反应的化学方程式？

硫酸铁和氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铁溶液,反应的化学方程式为:

3BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4↓(白)+ 2FeCl3

反应现象:有白色絮状沉淀生成。

反应类型:复分解反应(两种可溶性盐反应生成一种难溶性盐和另一种新可溶性盐)

反应原理:Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓(白)

【知识拓展】

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为:

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

九、氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式？

　　硫酸钠与氯化钡反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓，即硫酸钠与氯化钡反应的产物是氯化钠和硫酸钡白色沉淀。

　　氯化钡是一种易溶于水的白色或无色晶体，其易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮，沸点为1560℃，密度为3.86g/mL。

　　氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀，其中，钡离子的焰色反应为黄绿色。

十、氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式属于？

稀硫酸和氯化钡发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl，属于复分解反应，反应现象是产生白色沉淀。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。

稀硫酸

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸的反应

稀硫酸与碱性氧化物反应

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

稀硫酸与碱反应

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（硫酸钙微溶于水）

稀硫酸与盐反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液。