一、工业制氧气和实验室制氧气化学方程式?2H2O=通电=2H2+O2。电解制氧法:把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。膜分离技术:利用这种技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。二、实验室制氧气的三个化学方程式?...
2H2O=通电=2H2+O2↑。
电解制氧法:把水放入电解槽中,加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度,然后通入直流电,水就分解为氧气和氢气。
膜分离技术:利用这种技术,在一定压力下,让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可得到含氧量较高的富氧空气。
2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体);2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体);2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。
制取氧气的三个化学方程式
1氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2实验室制氧气
氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧,称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强,血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强,血氧输送到心脑及全身的浓度就越高,人体重要器官的运行状态就越好。
实验室制备氧气有多种方法,例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)、氯酸钾分解(一般加二氧化锰作催化剂)、过氧化钠与水反应等
高锰酸钾加热分裂生成二氧化锰和氧气。
实验室制氧气用装置漏气,后果就是得不到纯净的氧气。
甲烷和氧气反应的化学方程式为:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议,因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(加热)
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂;该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应,发生上述1mol反应,放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑(MnO₂催化加热)
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰,三氧化二铁、氧化铜也可)。
2H₂O₂==2H₂O+O₂↑(MnO₂催化)
乙醇与氧气的反应有两种不同形式:
1、在氧气充足条件下的燃烧:C2H5OH+3O2 = 2CO2 +3H2O
2、工业上,在有催化剂存在条件下,用乙醇制备乙醛:2CH3CH2OH +O2 = 2CH3CHO + 2H2O
高锰酸钾在加热的条件下氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气,分解为锰酸钾
1.
加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2.
用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)
2KCl+3O2↑
3.
双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2)中,生成O2和H2O,化学式为:
2H2O2===(MnO2)
2H2O+O2↑
实验室制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2、用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
3、加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
拓展资料
实验室制取氧气注意事项
1、药品平铺在试管的底部,先预热,之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
2、试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管
3、实验结束时,先移走导管,再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
4、铁夹夹在离管口约1/3处
这是实验室制取氧气的方法,加催化剂可以改变反应速度.
反应装置适合固固反应加热条件.
反应原理:
2KCIO3 = 2KCI + 3O2(反应的条件MnO2的作用加热)气体加向上箭号
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