酸与活泼金属反应的化学方程式和现象？

• 发布时间：2024-05-12 20:29:51 作者：Anita

一、酸与活泼金属反应的化学方程式和现象？一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn +...

一、酸与活泼金属反应的化学方程式和现象？

一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

二、活泼金属与酸反应颜色？

活拨金属与酸反应生成物颜色为:

①锌和稀硫酸生成无色硫酸锌溶液和氢气，反应方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4(无色)+H2↑

②铁和稀硫酸生成淡绿色硫酸亚铁溶液

Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2↑

③镁和稀硫酸反应生成无色的硫酸镁和氢气，反应方程式为:

Mg+H2SO4=MgSO4(无色)+H2↑

④铝和稀硫酸反应生成无色溶液硫酸铝溶液和氢气，反应方程式为:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3(无色)+3H2↑

⑤锌和稀盐酸反应生成无色氯化锌溶液和氢气，反应方程式为:

Zn+2HCl===ZnCl2(无色)+H2↑

⑥铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，反应方程式为:

Fe+2HCl===FeCl2(浅绿色)+H2↑

⑦镁和稀盐酸反应生成无色氯化镁溶液和氢气，反应方程式为:

Mg+2HCl===MgCl2(无色)+H2↑

⑧铝和稀盐酸反应生成无色氯化铝溶液和氢气，反应方程式为:

2Al+6HCl==2AlCl3(无色)+3H2↑

三、与酸反应的活泼金属有哪些？

常用的活泼金属与酸的反应主要就是金属是镁铝锌铁,酸是稀盐酸或稀硫酸,涉及到的反应方程式为

1、镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

3、铝和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2 ↑

4、 铝和稀硫酸反：Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

5、 锌和盐酸的反应 ：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

6、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

7、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

8、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑

四、酸与活泼金属反应生成什么和什么？

酸能与活泼金属反应生成盐和气体，具体要看是什么酸与什么活泼金属反应，才能确定生成那种盐和那种气体。

五、较活泼的金属与酸反应有什么现象？

1、铁与酸反应现象：有气泡产生，铁块逐渐减小，溶液由无色逐渐变成浅绿色；

2、镁与酸反应现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液；

3、铝与酸反应现象：开始气泡较少，随着反应进行，放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，酸浓度减小后，反应速率降低，产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后将酸耗尽；

4、锰与酸反应现象：锰表面有白色固体析出，溶液由无色逐渐变为淡粉色。

六、为什么活泼金属与酸反应，溶液质量增加？

因为金属与酸发生置换反应之后，金属转化为金属离子，氢离子转化为清气，也就是金属离子代替了氢离子，金属离子都是氢离子的几十倍或十几倍质量，如果生成物不是沉淀，质量当然增加 如果不反应，质量不变 如果是氧化性酸，你列出方程式看看，就知道 反正初中化学里是一定增大的！

七、盐与活泼金属反应的化学方程式？

金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，发生置换反应。盐与金属反应的化学方程式为：金属单质+盐（溶液）==另一种金属+另一种盐（置换反应）。

盐与金属反应的化学方程式

1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。

3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag

现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面。溶液由无色逐渐变为蓝色。

八、活泼金属与所有稀酸反应均生成氢气？

不一定。

活泼金属（金属活动顺序表中氢之前的）和盐酸，稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气。

和稀硝酸会产生一氧化氮，反应情况比较复杂，但是一般不会产生氢气。

金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

九、酸与金属反应？

根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：　　　

一、定性方面　　　

①排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非金属与酸的反应规律解读氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如

Zn＋H2SO4===ZnsO4＋H2↑。　

②排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnsO4＋SO2↑＋2H2O，

但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。　　

③特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。　　

④排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如　　　

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O，　　　　

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。　　

⑤排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如金属与酸的反应规律解读王水(硝酸和盐酸的体积比是1:3)]时能发生氧化还原反应，例如　　

Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋2H2O＋NO↑。

二、定量方面　　　

①金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。　　　

②相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比。　　　　

③相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol 电子时质量的倒数比。　　　

④若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。　　

⑤若产生相同量的H2，所需金属的质量之比等于失去1mol 电子时金属的质量比。

十、与金属反应不活泼的溶剂？

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性强的金属可以吧金属活动性弱的金属从他的盐溶液中置换出来。

但是金能置换出的盐溶液说明金的金属活动性比该化学溶液中的金属离子强。那铝也一定比它强。两个都会进入溶液。。。