一、hclo的电离子方程式?次氯酸电离反应方程式是:HClO⇌H++ClO-。次氯酸弱酸,在水溶液中只能部分电离,因此中间不能用等于号,应该用一左一右两个方向的半箭头表示。次氯酸是一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二...
次氯酸电离反应方程式是:HClO⇌H++ClO-。
次氯酸弱酸,在水溶液中只能部分电离,因此中间不能用等于号,应该用一左一右两个方向的半箭头表示。
次氯酸是一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
硫酸电离方程式为:
H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离
HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离
硫酸实际上是分步电离的,但中学也可以直接写:
H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-
稀硫酸在中学阶段,一般当成H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-,两次完全电离,其实不是这样的。
根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二级电离不够充分,在稀硫酸中有
HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2-
可以看出并未完全电离,1mol/L的硫酸一级电离完全,二级电离约电离10%,也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时,硫酸氢根也只电离了约30%。
高锰酸钾电离方程式:KMnO4==K++MnO4-,高锰酸根离子使其呈紫红色,浓时为深紫色。高锰酸钾是一种强氧化剂,为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽,无臭,与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸。溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.034。熔点为240°C,但接触易燃材料可能引起火灾。在化学品生产中,广泛用作氧化剂。
明矾是带结晶水的硫酸钾铝 明矾加热的反应式 2AlK(SO4)2*12H2O =Al2(SO4)3+K2SO4+24H2O
硫酸钡的电离方程式:BaSO4=Ba2++SO42-
电离后生成的硫酸根离子和钡离子会再次生成硫酸钡。由于其溶解度极小,在饱和硫酸钡溶液中,硫酸根离子和钡离子的含量都极其微小。所以两者间有大量水分并且被H离子或OH离子包围,要使两者相遇并且再生成硫酸钡,需要极大的自由能,根据玻尔兹曼分布,具有这样的两种离子在任何系统中都存在,只是概率极小极小,已经达到不可能的地步了。
明矾的化学式为KAI(SO4)2-12H2O,明矾受热分解的方程式为,KAI(SO4)2-12H2O(加热)=KAI(SO4)2十12H2O。此处是结晶水的失去。和六水氯化铝不同。AICl3-6H2O(加热)=AI(OH)3十3HCl十3H2O。因为HCl是挥发性的,所以后者发生了水解反应。
koh电离子方程式是:
KOH=(K+)+(OH-)
氢氧化钾是强电解质,酸碱都是以水作为介质的,KOH在水中是完全电离。
KOH是白色晶体,溶于水、乙醇,微溶于醚。易潮解并吸收二氧化碳。其化学性质类似氢氧化钠(烧碱),水溶液呈强碱性。可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
硫酸镁MgSO4与氯化钡BaCl2发生化学反应,反应生成硫酸钡沉淀BaSO4和氯化镁MgCl2,反应的化学方程式为:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
硫酸镁MgSO4与氯化钡BaCl2的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓
硫酸镁MgSO4和氯化钡BaCl2反应属于复分解反应
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,是可逆反应。
醋酸钠水解离子方程式:CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-
但就这个式子ch3coo- + h+ =ch3cooh而言可逆,如醋酸水解。但醋酸钠与盐酸反应离子方程式不可逆,可逆了岂不成了弱酸制取强酸。
KMnO4为高锰酸钾,无机化合物,深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽。俗称:灰锰氧。在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,如用作制糖精,维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。KMnO4易溶于水,在水中全部电离成钾离子和高锰酸根离子,其电离方程式为:KMnO4==K+ +MnO4-.
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