一、怎么写热化学方程式?1、先写出所要配平的化学方程式,例如:2H2+O2=2H2O2、再注明各物质的状态:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)3、最后写出反应热:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484KJ/mol注意事项ΔH(焓变):如果反应在恒压条件下进行,那它的反应热=焓变Δ...
1、先写出所要配平的化学方程式,例如:2H2+O2=2H2O
2、再注明各物质的状态:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
3、最后写出反应热:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484KJ/mol
注意事项
ΔH(焓变):如果反应在恒压条件下进行,那它的反应热=焓变
ΔH单位用KJ/mol
跟数学一样,左边加左边,右边加右边。比如,1和3相加,得到H2(g)+O2(g)+C(s)+H2O(g)===H2O(g)+CO(g)+H2(g) ,把左右相同的消掉,得到了碳燃烧生成CO的方程式,热量也一样相加减。
NH3(g)的燃烧热的热化学方程式是:NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O
所以将1式乘以3/2,将2式乘以1/2,将3式反写,将4式反写然后乘以3/2,最后将所有式子相加,得到△H=-365.75kJ/mol
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL
5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O(可逆)
6、氯化铁和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
7、氯化铝和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
8、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
9、 浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)
10、铜和浓硝酸:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
12、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
13、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑
14、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
15、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
热化学方程式中乙醇一般是液态。
分子式: KI
分子量: 166.01
密度: 3.13
熔点: 723
沸点: 1330
反应原理:酸碱中和。因为乙氨酸又叫a-氨基乙酸,又叫甘氨酸,它是氨基酸,具有两性,能与酸碱反应。
化学方程式:CH2(NH2)COOH+NaOH---->CH2(NH2)COONa+H2O。反应原理:酸碱中和。因为乙氨酸又叫a-氨基乙酸,又叫甘氨酸,它是氨基酸,具有两性,能与酸碱反应。
化学方程式:CH2(NH2)COOH+NaOH---->CH2(NH2)COONa+H2O
1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出:“定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。
赫斯定律的建立,使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算,有很大的实用性。可以从已知的反应热数据,经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = -183 kJ/mol
不同
燃烧热是指
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1,也就是1mol该燃烧物
例如 H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
而相对的例如2H2(g)+ O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
3(g)+ 3/2O2(g)====3H2O(l);ΔH=-857.4 kJ·mol-1
这一类的称为物质燃烧的热化学方程式
当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式
4Al+3O2=△=2Al2O3
加热铝箔的现象是:铝箔融化但不滴落。因为有一层熔点很高的四氧化三铝把融化的铝兜着,所以铝滴不下来。
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