一、锌和硫酸铜离子反应方程式?锌与硫酸铜溶液反应生成单质铜和硫酸锌溶液,反应的化学方程式为:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu;(置换反应)反应的离子方程式为:Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu;反应现象:有紫红色固体生成;蓝色溶液变为无色。反应原理:锌的金属活动性比铜强,锌能将铜...
锌与硫酸铜溶液反应生成单质铜和硫酸锌溶液,反应的化学方程式为:
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu;(置换反应)
反应的离子方程式为:
Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu;
反应现象:有紫红色固体生成;蓝色溶液变为无色。
反应原理:锌的金属活动性比铜强,锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。
因为锌元素的原子序数是30,所以第一层电子数为2,第二层电子数为8,如果第3层电子数为18,那第3层电子数为2,失去两个电子后,最外层电子数为18,而最外层电子数不可超过8,所以第3层电子数为8,第4层电子数为8,最外层电子数为2,所以锌离子化学式是Zn2+
少量过量都一样:Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+怀疑你是问:铁和少或过量锌的离子反应方程式,少量: Zn+2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+ ,不会置换出Fe过量:Zn+2Fe3+==Zn2+ + 2Fe2+,Zn+Fe2+ ==Fe+ Zn2+,此时才有Fe生成
铁丝插入硫酸铜溶液,根据常识第一个想到的现象是铁丝表面产生紫红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,方程式就是: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 但是实际上,生成的铜是非常细的铜粉,会与水中的氧气反应变黑: 2Cu+O2==2CuO 另外,硫酸铜会发生水解,水解导致溶液呈酸性,如果在实际做实验的过程中,你还会看到铁丝表面在不断产生气泡,这是铁与溶液中的氢离子反应产生的氢气: 离子方程式:Fe+2H+==Fe2++H2↑ 化学方程式:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铝片与硫酸铜离子方程式:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。硫酸铜溶液是强酸弱碱盐溶液,显酸性。铝片首先和氧化性较强的铜离子发生置换反应。
锌(Zn)和铁离子(Fe3+)反应生成锌离子(Zn2+)和亚铁离子(Fe2+),反应的化学方程式为 Zn + 2Fe3+ == Zn2+ + 2Fe2+;
反应现象:黄色溶液变为浅绿色。
反应类型:氧化还原反应。
反应原理:锌是活拨金属,具有较强的还原性,铁离子是最高价(高中)+3价,具有氧化性,二者发生氧化还原反应,生成锌离子和9亚铁离子。
①锌离子(Zn2+)与氢离子或酸(H+)不反应,没有反应方程式。
②金属锌(Zn)能与酸(H+)反应,生成氢气和锌离子(Zn2+).反应方程式为:
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑.
离子方程式为:
Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
锌和浓硫酸反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌在空气中很难燃烧,在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌,燃烧时冒出白烟,白色烟雾的主要成分是氧化锌。
判断离子反应的方法:
1、有离子参加或者生成的反应都是离子反应。
2、离子反应一般在水溶液或者融化状态下进行。
3、原电池反应,电解池反应都属于离子反应。
4、复分解反应属于原电池反应。
5、某些在溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应,譬如:铁和硫酸铜溶液反应。
6、气体和气体、固体和气体、固体和固体之间的反应都不是离子反应。
锌和浓硫酸反应的离子方程式:Zn十4H+十S042_二Zn2+十2H20十S02↑。
2NH4Cl + Zn = H2(^) +2NH3(^) + ZnCl2注:Zn是还原剂 NH4Cl中的NH4+中的一个H+是氧化剂.
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