氧气的性质化学方程式？

• 发布时间：2024-05-31 16:06:18 作者：Anita

一、氧气的性质化学方程式？、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3...

一、氧气的性质化学方程式？

、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、氧气的性质？

氧气的物理性质：

常温常压下是无色无味的气体。

常储存在蓝色钢瓶中,-183度是其沸点,而氧气的固体呈淡蓝色雪花状.

化学性质：

活泼,支持燃烧,供给呼吸,还可应用于气焊。

三、回忆氧气的物理性质？用化学方程式表示氧气的化学性质？

【物理性质:】　 【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况) 　　【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体） 　　【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） 　　【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 　　【贮存:】天蓝色钢瓶 【化学性质】 　　氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。

　　（1）氧气跟金属反应： 　　①镁在氧气中燃烧生成氧化镁 　　化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃） 　　现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。　　②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 　　 3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃） 　　现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　　③铜与氧气在高温下生成氧化铜 　　2Cu＋O2=2CuO（条件：加热） 　　现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质 　　（2）氧气跟非金属反应： 　　　　①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 　　化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃） 　　现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 　　②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 　　化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃） 　　现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 　　③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 　　 化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃） 　　现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟 　　（3）氧气跟一些有机物反应 　　①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 　　化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃） 　　②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 　　化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

四、硫在氧气中燃烧，氧气的性质？

硫在氧气中燃烧: (2)S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰.放出大量的热.生成一种有刺激性气味的气体.(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)

氧气的化学性质:供呼吸.支持燃烧.化学性质较活泼.具有氧化性.

五、氧气的各种性质？

它具有以下性质：燃烧性，氧化性，反应活性，溶解性，密度，不易液化，不支持生命。

燃烧性：氧气是维持燃烧的必要条件，可以使燃料更充分地燃烧，释放更多的热能。

氧化性：氧气能够与其他物质发生氧化反应，使其失去电子，形成氧化物。

反应活性：氧气可以与许多物质发生反应，如与金属、非金属元素等反应。

溶解性：氧气能够在水中溶解，形成氧气溶液。

密度：氧气的密度比空气略大，因此可以用于制造氧气瓶。

不易液化：氧气的临界温度为-118.4℃，低于该温度时就可以液化，但需要高压和低温的条件。

不支持生命：虽然氧气对人类和动物的生命至关重要，但高浓度的氧气却会对人体产生危害，甚至引起火灾等危险

六、氧气的性质和用途？

氧气物理性质：空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性。氧气化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应氧气的氧化性 氧气跟单质反应 氧气跟金属的反应(钠钾钙等) 氧气跟活泼金属的反应(铁镁锌铝铜等) 氧气跟非金属的反应（硫氢炭磷等） 氧气跟化合物反应 氧气跟氧化物的反应（一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮等） 氧气跟硫化物的反应（硫化氢，FeS2等） 氧气跟有机物的燃烧（几乎所有的有机物） 氧气与有机物的氧化反应（如醇类被氧气氧化成醛类）氧气跟其他化合物反应 氨气跟氧(点燃，催化氧化)用途：冶炼工艺　　在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。化学工业　　在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等，国防工业　　液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。医疗保健　　供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

七、氧气的两种性质？

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

八、hcio与氧气反应的性质？

1.

不稳定性:当光照时分解放出氧气。2HClO ==2HCl+O2↑ 在光的照射下,氯水黄绿色逐渐褪去,溶液pH逐渐减少,因HClO(弱酸)转化为盐酸(强酸)。

2.

弱酸性(比碳酸还弱): (1)次氯酸与碱溶液反应:HClO+OH-=ClO-+H2O (2)次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应: Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓ Ca(ClO)2+2HCl(稀盐酸) ==CaCl2+2HClO

3.

强氧化性(氯原子最外层有7个电子,容易得到1个电子,所以-1价氯比较稳定,而+1价氯不稳定

九、氧气用于炼钢，是利用了氧气的什么性质？

氧气用于炼钢气焊是由化学性质决定的A、氧气用于炼钢、气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、稀有气体用于保护气，是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、氮气用于制造化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．

十、氧气热力学性质？

物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

2、化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体