为什么氧化还原反应难配平？

• 发布时间：2024-06-02 11:29:21 作者：Anita

一、为什么氧化还原反应难配平？氧化还原反应配平原则氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。一、电子守恒法：1、配平原发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，...

一、为什么氧化还原反应难配平？

氧化还原反应配平原则

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。

一、电子守恒法：

1、配平原

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误

二、氧化还原反应的方程式配平详细步骤有哪些？

配平三原则：一、得失：电子守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。

二、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

三、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

配平基本方法：化合价升降法。1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。

列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

细检查：利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格经过这些步骤，特别是最后的检查一定要确保正确。

三、氧化还原反应电解水的配平？

电解水是水通过直流电进行的电解反应生成氢气和氧气，这个反应中有电子得失，即反应中元素的化合价发生变化，它是氧化还原反应，配平系数为2：2：1，反应式为，2H2O＝2H2↑十O2↑。

四、氧化还原反应三种元素如何配平？

答：氧化还原反应方程式的配平，不管涉及几种元素，基本方法就是找出升价和降价的元素，用系数将各元素的化合价升高总数和化合价降低总数相等，再将化合价不变的原子配平。

五、部分氧化还原反应方程要怎么配平？

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

配平三原则：

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

配平基本方法：化合价升降法

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平

任何的氧化还原反应方程式，配平时都要严格的经过这些步骤，特别是最后的检查一定要有，以确保正确！

六、氧化还原反应中既是氧化剂又是还原剂怎么配平？

2 2 2 1 只是O的价态发生了变化。变成碳酸根里的-2价和氧气里的0价，所以氧化剂和还原剂都是过氧化钠Na202. 一个O上升1 ，一个O下降1。这个反应没代表性，不好和你解释。

换个H2+O2——H2O 其中2个H成0到1，1*2＝2。2个O成0到-2，-2*2＝-4。为了平衡所以H2前面应配2。4个H成0上升到+1价，2个氧成0价到-2价。所以配平后是2H2+O2＝2H2O。

七、氧化还原反应配平是什么时候学的？

氧化还原反应方程式配平是在高一第一学期学的，是人教版必修一的重点内容。

氧化还原反应方程式配平是利用氧化还原反应化合价升降总数相等，根据氧化剂和还原剂化合价的变化，先配平氧化剂和还原剂，再利用原子守恒将氧化产物和还原产物以及化合价没有变化的其他物质配平。

配平类型有正向配平，逆向配平和缺项配平。

八、氧化还原方程式的配平方法和技巧？

氧化一一还原反应是具有还原性的物质如一氧化碳（CO），氢气（H2）等与金属氧化物在高温条件下发生的化学反应。

这类方程式配平一般是给还原性物质前加金属氧化物中氧原子的个数这个数字，给生成的单质金属前加金属化合物中金属的原子个数。如：3CO＋Fe2O3＝（高温）2Fe十3CO2。

九、mg3n2与水反应配平氧化还原反应？

二氮化三镁与水反应方程式：Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑。二氮化三镁在水中发生双水解。镁结合氢氧根生成氢氧化镁，氮结合氢离子以及一倍水分子生成一水合氨。

氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物，立方晶系。在室温纯净的氮化镁下为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的。能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。

十、初中氧化还原反应和非氧化还原反应化学方程式？

氧化还原反应方程式

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

3.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

6.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2