分解反应离子方程式？ 复分解反应方程式？

• 发布时间：2024-06-06 13:36:28 作者：Anita

一、分解反应离子方程式？酸和碱反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2OH+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-2、酸和碳酸盐反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2­2H++CO32-==H2O+CO2­CO32-和...

一、分解反应离子方程式？

酸和碱反应

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

H++OH-==H2O

H+和 OH-不共存，旁观者：Na+和SO42-

2、酸和碳酸盐反应

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2­

2H++CO32-==H2O+CO2­

CO32-和H+不共存，旁观者：Na+和SO42-

3、盐和盐反应

BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCL¯

Ag++CL-==AgCL

Ag+和CL-不共存，旁观者：Ba2+和NO3-

三、离子方程式

1、生成水——中和反应

H++OH-==H2O

2、气体放出：

2H++CO32-==H2O+CO2­

H++HCO3-==H2O+CO2­

NH4++ OH-== H2O+NH3

二、复分解反应方程式？

复分解反应：

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3

三、naoh分解反应方程式？

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性.

氢氧化钠化学分子结构式

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

四、铁分解反应方程式？

1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2.铁与硫反应 Fe + S === FeS

3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11.氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14.氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15.氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17.亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18.铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21.铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

五、盐酸的分解反应方程式？

答：2HCl=（溶液中电解）H2↑+Cl2↑盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

六、亚硝酸分解反应方程式？

亚硝酸的N为+3价,分解是会发生氧化还原反应（歧化反应）

一个N升高到+4价,生成NO2,一个N降低到+2价,生成NO

2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑

七、铝复分解反应方程式？

4Al+3O2===点燃==2Al2O3

2Al+3S==Δ===Al2S3（工业制硫化铝）

2Al+3Cl2===点燃==Al2Cl3

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3(铝热反应，炼制高熔点金属)

2Al2O3==通电==4Al+3O2↑（工业制取铝：点解熔融氧化铝）

2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

Al+6NO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O（一定要加热条件

，常温下，铝遇浓硝酸会钝化）

八、乙炔银分解反应方程式？

将乙炔通入银氨溶液会析出白色的乙炔银沉淀。

CH≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3

乙炔银，白色

乙炔具有弱酸性，乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。

九、烷烃受热分解反应方程式？

CH4→C+2H2(条件是1200℃）

C2nH4n+2→CnH2n+2 + CnH2n (碳链越长，要求温度越低）

后面的成为烷烃的裂化或裂解

烷烃受热都能分解，但是不同的烷烃，不同的温度，分解的情况都有差别，产物也比较复杂！

    

烷烃在一定条件下都能与卤素单质发生取代反应，但是与卤化氢一般不能反应！

十、hclo光照分解反应方程式？

2HClO====2HCl+O2↑（条件是光）。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

次氯酸物理性质

物质类别：无机酸

常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。次氯酸加热到40度以上时发生爆炸性分解。它是极强氧化剂。

颜色：无色到浅黄绿(极浓时显黄绿色，因为溶有氯气9HClO==HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O）

气味：有类似氯气的刺激性气味

溶解性（与水的体积比）：1：2