一、五水硫酸铜的相关反应化学方程式。?硫酸铜和水反应方程式为:CuSO₄+5H₂O═CuSO₄·5H₂O,生成五水合硫酸铜,硫酸铜的化学式为CuSO₄,为白色或灰白色粉末。五水硫酸铜的化学式为CuSO₄·5H₂O,又称胆矾。 硫酸铜遇水变蓝色是因为硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜,当从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(化学方程式为CuSO₄·5H₂O,又称...
硫酸铜和水反应方程式为:CuSO₄+5H₂O═CuSO₄·5H₂O,生成五水合硫酸铜,硫酸铜的化学式为CuSO₄,为白色或灰白色粉末。五水硫酸铜的化学式为CuSO₄·5H₂O,又称胆矾。
硫酸铜遇水变蓝色是因为硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜,当从水溶液中结晶时,生成蓝色的五水硫酸铜(化学方程式为CuSO₄·5H₂O,又称胆矾),此原理可用于检验水的存在。五水硫酸铜受热失去结晶水后分解,在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化。
硫酸铜是水产养殖中常用且有效果但又是风险较大的药物之一,行业中具有一定的争议,有人主张不用硫酸铜,其理由是硫酸铜属重金属类物质,有一定的残留性,对人有伤害。但法规目前亦无"禁用"的规定,表明目前仍是合法使用的药物投入品种类,只是强调硫酸铜的休药期应严格遵照。当然,硫酸铜是非一般的特殊药物物质,在生产中确需慎用,否则,可能酿成药害事故甚至严重残留积蓄于鱼体之中,造成不必要的伤(损)害,因此,硫酸铜虽然没禁用但也需慎用之!
①铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2=CuCl2(点燃)
②铜和氧气加热:2Cu+O2=2CuO(加热)
③铜与硫共热:2Cu+S=Cu2O(加热)
④铜绿的形成:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
⑤铜与浓硫酸共热:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
⑥铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
⑦铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
⑧铜与硝酸银反应:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
⑨铜与氯化铁反应:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(10)氢气通过灼热的氧化铜:
CuO+H2=Cu+H2O(加热)
(11)铝与氧化铜高温反应:
2Al+3CuO=Al2O3+3Cu(高温)
(12)CO与CuO共热:
CuO+CO=Cu+CO2(加热)
(13)碳粉与氧化铜共热:
是2CuO+C=2Cu+CO2↑(加热)
(14)CuO与H2SO4反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
(15)CuO与FeCl3溶液反应:
3CuO+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CuCl2
3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
铜与浓硫酸反应生成的膜是不会阻止反应进一步进行的,因为氧化铜可以溶于浓硫酸。只有铁和铝在冷的浓硫酸的浓硝酸中才会钝化。原因是铜和浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境,导致形成酸雨。另一个原因是若用浓硫酸则硫酸的利用率会降低,因为若用稀硫酸,消耗1mol硫酸会生成1mol硫酸铜,而用浓硫酸要消耗2mol硫酸才会生成1mol硫酸铜。此外,浓硫酸比稀硫酸要危险。
Cu+S=加热=Cu2S 硫的氧化性不强 不能将铜氧化成+2价 只能是+1价
铜和氨水反应的化学方程式:
4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH
Fe + 4 HNO3稀 ==== Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O
Fe + 6 HNO3浓 ==== Fe(NO3)3 + 3 NO2↑ + 3 H2O(只会部分反应,产生质密氧化膜,不在进行反应)
3 Cu + 8 HNO3稀 ==== 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4 H2O
Cu + 4 HNO3浓 ==== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
3Ag + 4 HNO3稀 ==== 3AgNO3 + NO↑ + 2 H2O
Ag + 2 HNO3浓 ==== AgNO3 + NO2↑ + H2O
3 C + 4 HNO3稀 ==== 3 CO2↑ + 4 NO↑ + 2 H2O
C + 4 HNO3浓 ==== CO2 + 4 NO2↑ + 2 H2O
S + 2 HNO3稀 ==== H2SO4↑ + 2NO↑
S + 6 HNO3浓 ==== H2SO4 + 6 NO2↑ + 2 H2O
P + 5 HNO3(浓) === H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
碘不知道
3 FeCl2 + 4 HNO3稀 ==== 2 FeCl3 + Fe(NO3)3+ NO↑ + 2 H2O
3 FeCl2 + 6 HNO3浓 ==== 2 FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3 NO2↑ + 3 H2O
3 H2S + 8 HNO3稀 ==== 3 H2SO4+ 8 NO↑ + 4 H2O
H2S + 8 HNO3浓 ==== H2SO4 + 8 NO2↑ + 4 H2O
一氧化碳还原氧化铜的方程式为: CO+CuO==加热==Cu+CO₂ 炭还原一氧化碳方程式为: C+2CuO===2Cu+CO₂↑(置换反应)
一氧化碳还原氧化铜还可能生成中间产物 氧化亚铜 Cu2O 注:该反应类型属于氧化还原反应 一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。
加热1373K 2Cu+O2==2CuO 4Cu+O2==2Cu2O 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2铜的化合物 (1)氢氧化铜和氧化铜 >1273K 4CuO==Cu2O+O2↑ ≈353K Cu(OH)2=加热=CuO+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ (2)硫酸铜 (a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色 (b)硫酸铜的制备 加热 Cu+2H2SO4(浓)2CuSO4+2H2O (c) 硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑ (d)硫酸铜的用途 ① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在. ② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为双缩脲反应. ③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀. ④ 应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等.染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等.有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂,甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂.涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂.电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂.印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂.农业上作为杀菌剂. (3)硫化铜 Cu2++H2S=CuS+2H+ 加热 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2 (4)铜的配合物 (a)配阳离子:[Cu(NH3)4]2+ (b)配阴离子:[Cu(OH)4]2- (c)配阳离子:[Cu(NH3)2]+
乙醇和氧化铜反应方程式:CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O。乙醇和氧化铜反应实际上是铜先被氧化成氧化铜,然后氧化铜再与乙醇反应,被还原为单质铜,黑色氧化铜变成红色。乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
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